石家庄2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（        ）

a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

b．苯中碳碳键的键长均相等

c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷

d．经实验测得邻二甲苯仅有一种

e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色

A．bcde

B．acde

C．abcd

D．abde

2、下列说法不正确的是（   ）

A.全降解塑料（）可由环氧丙烷（）和在一定条件下制得

B.在淀粉水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液、再滴入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用无水硫酸钠但不能用碱石灰

D.福尔马林能用于制作标本主要是使蛋白质变性

3、下列关于微粒半径大小说法错误的是

A．I-＜Cl-＜F-

B．O＜S＜Na

C．Na＜K＜Rb

D．Na+＜ F-

4、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀

B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属

C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

5、下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A. B.

C. D.

6、我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图a，在界面上的反应历程如图b，其反应为，在界面上发生的反应为。下列说法不正确的是

A．中含有键和键

B．过程放热，过程放热

C．图b表示的反应历程中，决速步骤为

D．交界面上的总反应为

7、可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

A.A和B可能都是固体 B.A和B一定都是气体

C.若B为固体，则A一定是气体 D.A和B不可能都是气体

8、已知乙烯分子是平面结构，因此1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是

A．1－丁烯

B．2－甲基－1－丙烯

C．2－丁烯

D．1－丙烯

9、2019年8月10日，受超强台风“利奇马”影响沿海多地发生泥石流灾害，造成重大损失，防疫部门对受灾地区开展消毒防疫工作。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（   ）

A.漂白水 B.碘水 C.84消毒液 D.高锰酸钾

10、在工业电镀中，镀层金属做（   ）

A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极

11、下列化学用语表述正确的是

A．羟基的电子式：  

B．硝基苯的结构简式：

C．四氯化碳的球棍模型：  

D．NH4Br的电子式：

12、“拟人化分子——纳米稻草人”的合成被称为史上最奇葩创意研究，拟人化分子a，b的结构如图所示。下列说法正确的是

A．a、b互为同分异构体

B．b不能发生取代反应

C．1mol a最多可与14molH2发生加成反应

D．a、b完全燃烧时的现象与甲烷完全燃烧时的完全相同

13、我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是

A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应

B．可用碘染色来观察淀粉的产生

C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应

D．该技术在应对气候变化上有重大意义

14、有两种饱和一元醇的混合物37.6 g，与23g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为11.2L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种可能醇是

A．甲醇和乙醇

B．乙醇和1-丙醇

C．2-丙醇和1-丁醇

D．无法确定

15、主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

16、下列过程属于物理变化的是

A. 石油裂化   B. 焰色反应   C. 钝化   D. 大米酿酒

17、下列叙述错误的是

A．我国目前使用的主要能源是化石能源

B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好

C．核能发电是解决能源危机的最佳途径

D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

18、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

C. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小

D. 若v(CO)＝v(H2O) ，则反应达平衡状态

19、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量

20、下列各项表达中正确的是

A. －CH3的电子式为   B. 三硝基甲苯的结构简式：

C. 光气COCl2的结构式：   D. 聚丙烯的结构简式：

21、下列说法正确的是

A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

22、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是

A．取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚

B．取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层

C．取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚

D．取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

23、晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．的d轨道参与了成键

B．中含键的数目为

C．与、与之间的作用力类型不同

D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键

24、下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是

A．SO

B．

C．

D．

25、(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。

26、按要求完成下列问题:

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。

（2）键线式 表示的分子式为_________；1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

（3）松油醇含有的官能团的名称为__________________.

（4）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.

27、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L 5 mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。

28、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。

A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶       B．带橡胶塞的玻璃瓶       C．塑料瓶

(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。

(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。

(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。

A．CuO

B．

C．

D．NaOH

(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。

②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。

29、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中：原子半径最小的为(填元素符号)___________；单质可用作半导体材料的元素是(填字母)___________；k元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中所列元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)___________。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c___________d(填“＞”或“＜”)

(4)请写出f的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

30、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L。

②pH=7时，c(Na+)___c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。[已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13]

③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Fe2+完全沉淀时，溶液中Mn2+___(填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：Ksp(FeS)=5.6×10-18，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___。

31、现有下列4种物质：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是__________（填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能与强碱反应的氧化物是_______；遇KSCN溶液变红色的是_______。

32、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)m=_______，n=_______。

(2)向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为_______；用气体A表示，a点时的_______b点时的。

②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：_______(用a、b、c表示)。

33、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中制取乙烯的化学方程式：_____________________。

(2)验证乙烯具有不饱和性的化学方程式是：_________________________

(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________(填字母序号)。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的气体产物，也会使溴水褪色

(4)乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为________，其作用是________，B中的试剂为________。

34、室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

35、比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO4，某工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 (其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如下工艺流程从工业废料中回收绿矾

请回答：

(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是___________ (写出一种)。

(2)“碱浸”时发生的离子方程式为___________。

(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴___________溶液，若观察到___________，则证明该溶液已经变质。

(5)称取1.390 0 g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 mol·L-1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00 mL。该滴定反应的离子方程式为___________，取样样品的纯度为___________(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·mol-1)。

36、科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)

(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图象中和的关系是：_______ (填“＞”“＜”或“=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。

(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数_______。

(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知：   

写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。