岳阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X (g) + Y (g) Z (g)，经60s达到平衡,生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（   ）

A. 以 X浓度变化表示的反应速率为0.002 mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/ 2

C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小

D. 若升高温度, X的体积分数增大, 则该反应的 ΔH < 0

2、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A．橙花叔醇的分子式为C15H28O

B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D．二者均能发生催化氧化、消去反应、加成反应

3、常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

4、下列有关难溶电解质的说法正确的是

A．已知：，则的溶解度小于的溶解度

B．一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀

C．10mL 0.1mol/L盐酸与10mL0.12mol/L 溶液混合，充分反应后，等于零

D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的Ksp减小

5、N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

下列说法不正确的是

A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键    B. 微波催化能减少该反应的热效应

C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯    D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

6、下列性质与金属键无关的是（   ）

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.还原性

7、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与PO有相似结构的是

A．OF2

B．CCl4

C．NF3

D．N

8、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是

A．脱落酸的分子式为C15H18O4

B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应

C．脱落酸可以和金属钠发生反应

D．1mol脱落酸最多可以和3molH2发生加成反应

9、下列说法中不正确的是

A．水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动

D．某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是E4F4或F4E4

10、下列说法正确的是

A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

11、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是

A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能

B. 电极的反应式为

C. 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应

D. 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室

12、下列哪些材料是传统无机材料

A. 玻璃、水泥   B. 液晶材料、纳米材料

C. 塑料、橡胶   D. 半导体材料、绝缘体材料

13、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种

B．b是的单体

C．b是苯的同系物

D．a、b、c互为同分异构体

14、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：

A. 若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）

C. 若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

D. 若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

15、下列各组物质，互为同分异构体的是

A. 丁醇和乙醚   B. 戊烷和环戊烷   C. 丙三醇和甘油   D. 丁烯和丁二烯

16、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A. 稀NaOH溶液   B. HCl溶液

C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO3溶液

17、下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是

A．CaCl2和Na2S

B．CO2和SiO2

C．NH4Cl和KCl

D．HCl和NaCl

18、下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、以下实验证明盐的水解过程是吸热的是

A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升

B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小

C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降

D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深

20、在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是()

A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

B.稀释溶液，水解平衡常数增大

C.升高温度，减小

D.加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动

21、化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素中X的电负性最小

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

C．W位于周期表的第二周期VIA族

D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

22、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

23、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．该分子中碳原子杂化方式有两种

B．所有碳原子均处于同一平面

C．该分子是 的同系物

D．该分子一氯代物有四种

24、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D. 捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

25、根据具体情境，回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______

26、（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度 D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）  ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）  ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为   。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

28、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

29、（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是   （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：    (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _  _ _。

30、(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

31、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和__________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

32、开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。

①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立体构型为________________。

（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

33、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。

已知：273K时，

(1)“煮沸”的目的是_______。

(2)“冰水浴”的作用是_______。

(3)结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______。

(4)NaOH用量过多，会产生大量_______(填化学式)，与CaO2共沉淀，造成产品纯度降低。

(5)常采用碘量法测定产品中CaO2含量，具体操作步骤如下：准确称取ag产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后，以淀粉作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，记录数据.重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

①Na2S2O3溶液装于_______式滴定管。

②酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_______。

③CaO2的质量分数为_______(用字母表示).(已知：)

34、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

35、填写下列空白

(1)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)净水的原理是(用离子方程式表示)___________。

(3)常温下，某水溶液M中存在的离子有：，存在的分子有。根据题意回答下列问题：

①的水溶液呈___________性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：___________，往溶液中加入上___________可抑制其水解(填字母标号)

A．固体        B．氯化铁固体        C．水        D．碳酸钠固体

②已知，往溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为___________。(忽略的水解)

36、如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为____(填“正极”或“负极”)，该极发生____反应(填氧化或还原)。

(2)铁电极为____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在____(填“铁极”或“石墨极”)区。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。