德州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 锌粉代替锌粒   B. 滴加少量硫酸铜溶液

C. 滴加少量98%的浓硫酸   D. 降低反应温度

2、下列关于盐类水解的说法错误的是

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解

D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

3、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4、人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.维生素A是一种易溶于水的醇

B.维生素A能被氧化得到酮

C.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应

D.维生素A的分子式为C20H32O

5、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验装置能达到目的的是

A．直接蒸干溶液获取晶体

B．实验室简易制取少量

C．比较浓度对化学反应速率的影响

D．验证铁的吸氧腐蚀

7、人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（    ）

A. I    B. Na    C. Fe    D. Cl

8、在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

9、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为

A.紫色 B.蓝色 C.绿色 D.红棕色

10、下列化学用语表达正确的是（   ）

A.含有2个中子的氢原子：2H B.Na的原子结构示意图：

C.HCl的电子式： D.氧化铁的化学式：FeO

11、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. q的溶液显酸性

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

12、1861年德国人基尔霍夫(G.R∙Kirchhoff)和本生(R∙W∙Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是

A．原子光谱

B．质谱

C．红外光谱

D．核磁共振谱

13、下列各组微粒在指定溶液中一定可以大量共存的是(   )

A.与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、SO、NH

B.加入甲基橙显黄色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

C.pH=2的溶液中：NH、Na+、Fe2+、NO

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、NO、Cl-、Ba2+

14、反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

B．正反应活化能大于逆反应活化能 

C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

15、下列物质中，属于高分子材料的是

A.聚乙烯 B.陶瓷 C.蔗糖 D.光导纤维

16、下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：

B．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体

C．热稳定性大小：

D．沸点高低：

17、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．液化石油气、汽油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃

B．四氯乙烯可作衣物干洗剂，它属于不饱和烃

C．氯乙烷可与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中的急性损伤

D．聚苯胺经过掺杂处理后可以具有一定的导电性能

18、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有机物中一氯取代物有3种的是

A．

B．

C．

D．

20、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④＞③＝②＞①   B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③   D. ①＞④＞②＝③

21、布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体类抗炎药，其化学名称为2-(4-异丁基苯基)丙酸，其结构如图所示：

下列说法正确的是

A．该物质中采取sp2、sp3杂化的碳原子个数之比为2：3

B．布洛芬中含一个手性碳原子

C．布洛芬的酸性比乙酸酸性弱

D．布洛芬易溶于水

22、草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度大于其水解程度

B．Q点溶液中

C．时，混合溶液中

D．整个滴定过程中存在

23、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

A.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

B.乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

24、乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水

B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

25、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度   C.加入正催化剂   D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   C.加入正催化剂   D.增大Z的用量

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___。

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

27、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

28、按下列要求完成填空

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

29、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：________________________________________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________________________________。

(3)苯→溴苯：_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________________________________。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：______________________________________。

30、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

31、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=___________。

(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka=___________；0.1 mol/L HA溶液的电离度为___________，由水电离出的c(H+)=___________mol/L。

(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。

①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________；

②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为___________(填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为___________。

32、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、（1）联氨分子的电子式为______________，

（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________

II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)

（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。

A．容量瓶    B．烧杯   C．烧瓶    D．玻璃棒

实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。

A．CO(NH2)2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是__________________________________________________

实验三：测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

（3）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。

（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。

33、滴定是一种重要的定量实验方法。

Ⅰ.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线：

(1)滴定盐酸的曲线是图_________(填“1”或“2”)。

(2)分别达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积：a_________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ.为测定某品牌洗厕精(主要成分为盐酸)中盐酸的含量，某兴趣小组同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度：取20.00mL洗厕精，并将其配制成100mL待测液：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定。

(3)NaOH标准溶液应盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(4)滴定达到终点的标志是_________。

(5)实验数据记录如下：

计算该洗厕精中盐酸的物质的量浓度_________mol/L。

(6)分析下列操作对所测洗厕精中盐酸的物质的量浓度的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①读取NaOH标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数_________。

②碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失_________。

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_________。

34、(1)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：__________；密度比为：________。

(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为____g。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。

(4)气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N2和15 mLO2，则A的分子式为：_____________。

(5)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

35、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填序号)，导致pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______mol·L-1。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

36、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

Ⅰ．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.0kJ/mol

Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH2

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的ΔH2=_______kJ/mol。

(2)若在恒容密闭容器中，充入2mol CO(g)和1mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. CO和NO的物质的量之比不变   B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变   D.v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH4<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

①0~5min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L/mol。

②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol N2和0. 4mol CO2，此时v正_______(填“”、“”或“”) v逆。