丹东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

2、下列有机物的分子中，不可能所有原子均共平面的是

A. 乙烷    B. 乙烯    C. 苯    D. 乙炔

3、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为

A.Al2（CO3）2 B.Al（OH）3 C.KAlO2 D.NaKAlO2

4、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在 mol/L的溶液中：、、、

B．由水电离的mol/L溶液中：、、、

C．pH=1的溶液中：、、、

D．使甲基橙变黄的溶液中：、、、

6、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法正确的是

A．试剂a是甲醇

B．化合物HOOCCH=CHCOOH不存在顺反异构体

C．化合物C的核磁共振氢谱有两组峰

D．1mol M最多消耗2mol NaOH

7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧   C．③④⑤⑥⑦⑧  D．②③⑤⑦⑧

8、下列关于反应热的叙述，正确的是

A．分解反应均为吸热反应

B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

9、下列说法不正确的是(　　)。

A. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D. 常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

10、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．溴水

B．溶液

C．石蕊试液

D．新制悬浊液

11、下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28'

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

12、室温时，下列说法正确的是(   )

A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为

B.分别向100mLpH=11的NaOH溶液和氨水中加水稀释至1L，所得溶液pH均为10

C.分别向1mLpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大

D.分别向等体积、浓度均为的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

13、肯定属于同族元素且性质相似的是

A．原子核外电子排布式：A为1s2s2，B为1s2

B．结构示意图：A为B为

C．基态A原于2p轨道上有1个未成对电子，基态B原子3p轨道上也有1个未成对电子

D．基态A原子2p轨道上有一对成对电子，基态B原子3p轨道上也有一对成对电子

14、下列有关化学用语的表述正确的是

A．次氯酸的电子式为

B．Fe2+的价电子轨道表示式：

C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D．Cr原子核外电子有24种空间运动状态

15、下列说法正确的是

A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

16、下列事实与水解反应无关的是（ ）

A.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B.用热的Na2CO3溶液去油污

C.铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D.用Na2S除去废水中的Hg2+

17、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有D是金属元素。A的最外层电子数是最内层电子数的2倍，B是空气中含量最多的元素，C的族序数是周期序数的3倍，D的核外电子最外层的p轨道有一个单电子。下列说法正确的是

A．常温下A的氢化物一定为气态

B．简单离子半径：B＞C＞D

C．第一电离能：C＞B＞A＞D

D．电负性：B＞C＞A＞D

18、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

A.c1 : c2＝1 : 3 B.平衡时，3vY (正) ＝2vZ (逆)

C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

19、如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体结构，图中粒子(原子、分子或离子)位于正方体的顶点和面心。下列有关说法不正确的是

A．该晶胞若为分子晶体或者金属晶体的一个晶胞时，与每个粒子距离最近且距离相等的粒子数均为12

B．若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目为4个，假设C原子半径为r，则晶胞边长为

C．若这是一个不完整的晶胞，则图中所示实心球表示，而离子填充在顶点和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中，且离子配位数为8

D．若这是一个不完整的氯化钠晶胞，则图中粒子可均为钠离子，也可均为氯离子

20、解决人类对能源需求的根本出路是

A．加速开釆煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源

B．依靠科学技术，不断开发新能源

C．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

D．尽可能地节约能源

21、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．的二氯代物有10种(不考虑立体异构)

D．菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

22、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单氢化物的稳定性：

D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

23、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（   ）

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

24、美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：

A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化

C．CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

25、回答下列问题

(1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb=1.0×10-5。

①求0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)=___________mol·L-1。

②25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH=7，用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(2)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为___________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

26、某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：  

（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：  

①核磁共振氢谱有4组峰

②水解产物经催化氧化生成醛类．

27、写出下列反应的离子方程式

(1)偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2_______

(2)铜和稀硝酸反应_______

(3)已知铅蓄电池充电时的总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。充电时，铅蓄电池的负极应与外电源的________(填“正极”或“负极”)相连；放电时，其正极反应式_______

(4)写出CH4、O2、KOH燃料电池负极反应式_______

28、已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。

（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是_____（填序号）。

A 向纯水中投入少量Na2O2固体           B 将水加热至煮沸

C 向水中通入CO2                       D 向水中加入NaCl

29、我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入   。在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是   。

30、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是___，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___。

31、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%,则M的分子式是______。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为_____。 

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。 

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。 

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

32、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下：

I.中学教材中苯与溴发生反应的装置如图所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。根据相关知识回答下列问题

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C的作用为_______

Ⅱ.改进的苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求填空。

(3)将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_______(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______(填操作名称)。

(4)干燥管中所装试剂是_______

Ⅲ.另一种改进装置如图，试根据要求回答

(5)反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_______

(6)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功_______。

34、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

35、硼酸(H3BO3)微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用。以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及碱式碳酸镁的工艺流程如图：

(1)“滤渣1”的主要成分有_______。

(2)在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。

(3)H3BO3(一元弱酸)与足量的NaOH溶液反应，生成 NaB(OH)4。写出H3BO3的电离方程式：_______。

(4)用滴定法测定硼酸晶体的纯度。研究结果表明，用0.1mol·L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示。

请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，_______(填“能”或“不能”)，理由是：_______。选择合适的方法进行滴定，取5g晶体，溶于水配成1L溶液，取出20mL进行滴定，指示剂为_______。平行实验三次，平均消耗0.1mol·L-1NaOH溶液14.10mL，则硼酸晶体的纯度为_______。

(5)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______。

36、某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：

（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；已知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________(填代号)，原因是____________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________；S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）

（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。