苏州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（  ）

A. Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B. Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C. Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D. Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

2、在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是

A．Q1＞Q2   B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2   D．不能确定

3、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＜0。下列说法错误的的是

A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

4、下列说法正确的是（   ）

A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D.石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等

5、化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

B．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用

D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

6、配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是

A．玻璃棒

B．100 mL容量瓶

C．电子天平

D．量筒

7、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

8、实验室取用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制得到硝基苯粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏；②水洗；③用CaCl2进行干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．②④②①③

D．②④①②③

9、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法错误的是

A. 丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应

B. 常温下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C. 丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应

D. 常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应

10、下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是

A. 苯是来自于煤的基本化工原料   B. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

C. 甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物   D. 石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

11、相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）

A. 烷烃最多   B. 烯烃最多   C. 炔烃最多   D. 三者一样多

12、已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是

A．2CN-+ H2O + CO2 =2HCN + CO

B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者大于后者

C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者

D．等浓度的三种酸性溶液中酸性由强到弱：HF ＞H2CO3＞ HCN

13、原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z 的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

C. 元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

D. X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

14、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（       ）

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

15、25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

16、下列有关叙述正确的是（ ）

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行

D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应

17、按照计划2020年中国将建成自己的太空家园，中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是

A.它耐高温，抗氧化 B.它是一种新型有机合成材料

C.它没有固定熔点 D.它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好

18、巳知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

+H2OH2SO3+OH－① H++ ②

向0.1 mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质， 下列有关说法正确的是(  )

A.加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量 Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH－)+c()

C.加入少量 NaOH溶液，则、的值均增大

D.加入氨水至中性。则2c(Na+)=c()＞c(H+)＝c(OH－)

19、在溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

20、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（     ）

A. 电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13

B. 电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C. 在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

D. 电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

21、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

22、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是

A．

B．温度：

C．温度为时，M的平衡转化率为50％

D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则

23、点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．反应物中3个N原子在一条直线上

B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

C．产物中βN为杂化

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长

24、下列说法正确的是(   )

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

25、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源___________。

A． B． C． D．

(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)

请比较：反应②的活化能___________(填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2

③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3

∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=___________。

26、近年来，如何降低大气中CO2含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___________，在四个反应中一定是氧化还原反应的是(填数字符号)___________。

(2)把煤作为燃料有下列两种使用途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＜0；

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2＞0；

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH3＜0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH4＜0。

则对等量碳而言途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH=___________

27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a．分子式为C14H20O5

b．分子中含有酯基和醚键

c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水             

d．分子的空间结构不是平面形

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1质谱，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式_______。

(3)当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为_______、_______、_______。

28、合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知

1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

29、按系统命名法，的名称是________。

30、一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___   __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

31、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与NH互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___mol。

32、根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别和官能团名称填写在横线上。

___________；___________

___________；___________

33、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以下操作会造成结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

（1）配制标准KOH溶液的固体中混有NaOH杂质 。

（2）滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确   。

（3）盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥   。

（4）滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液   。

34、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；

②写出推断计算过程：___。

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

35、FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3，以及少量的、、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。

已知：溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：

(1)滤液①的溶质为H2SO4和_______、_______(填化学式)。

(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______；提纯后的滤渣是_______

(3)加入乙醇的目的是_______。

(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______。

(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______。

(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

放电生成FeO(OH)2后，继续放电时，电极上的FeO(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______

36、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)基态氮原子的核外电子排布式为 _______；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 _______种。

(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：_______，N的空间构型为 _______。

(3)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 _______。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、_______、_______。

(5)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 _______。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 _______。

(6)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。一个晶胞中所含B原子的数目为 _______；已知晶体的密度为dg•cm﹣3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 _______pm(用含d、NA的代数式表示)。