济宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上一次重大突破。下面有关材料的说法正确的是

A．玻璃、光缆都是有机合成材料

B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料

C．聚氯乙烯可以代替聚乙烯制作食品包装袋

D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

2、下列说法中不正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

3、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、第三周期元素中，微粒半径最大的是 （ ）

A. Al3+   B. Na＋   C. S2－   D. Cl－

6、图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B．用装置乙验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成

C．用装置丙蒸馏石油并收集60~ 150℃馏分

D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．乙醛的分子式：

C．分子的球棍模型：

D．乙酸的官能团是：

8、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②③

9、甲烷的空间构型是

A．直线型

B．平面型

C．正六边形

D．正四面体

10、热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ⇌ SO3(g)   △H =－90.0kJ/mol。开始容器中放入2mol SO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是(   )

A.60％ B.30％ C.33％ D.66％

11、下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2    B. CH4和SiH4    C. BF3和PH3    D. HCl和NH4Cl

12、下列有机物系统命名正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标记，TS表示过渡态。下列说法正确的是

A．题述反应的

B．经历TS1，中共价键发生断裂，且生成羧基

C．相对能量差为0.92eV的反应为

D．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变

14、下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

15、Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 电子从石墨电极移向Mg电极

16、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

17、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．含氟牙膏可用于预防龋齿

B．有毒，不能作为食品添加剂

C．过滤后的地沟油可用于加工食品

D．75%酒精、明矾均可用于消毒杀菌

18、一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体

A. ①③   B. ②④   C. ②③   D. ③④

19、甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d导出的是CO2

D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇

20、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）

A. 用水鉴别乙醇和苯

B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

21、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．物质a和b是同系物

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是的烃类混合物

D．图中b的名称是辛烷

22、在容积为的恒容密闭容器中投入、，发生反应。其他条件不变，的转化率与温度、时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.

B. T1K下，内的平均反应速率

C.升高温度，该反应的平衡常数减小

D.在E、F、G、H四点中，F点的v正最大

23、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素中X的电负性最小

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

C．W位于周期表的第二周期VIA族

D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

25、完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

26、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

27、某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=  。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）   25℃，其理由是     。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=     。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=   。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=   。

28、(1)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s             B．2d            C．3px            D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。

(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2          B．CO2        C．CH2Cl2        D．C2H4         E．C2H6        F．CaCl2       G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；

29、已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

(1)烷烃A的分子式是_______；

(2)它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。

(3)120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。

30、现有下列8种物质：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NH4Cl  ④酒精  ⑤CO2  ⑥Al  ⑦食盐水  ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_____________。

31、用燃料电池连接成如下装置。

(1)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式______。

(2)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的______极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫______。

(3)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少______克。

(4)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为______。

32、回答下列问题：

(1)键长：N−N_______N=N (用“＞”或“＜”填空，下同)

(2)键能：2E(C−C)_______E(C=C)

(3)键角：CO2_______SO2；

(4)判断：中的N是按_______方式杂化的；N空间结构为_______；

33、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝____________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量， 则表示该反应的热化学方程式为________________________________ 。

(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______________________________________________。

35、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g) △H＜O

①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．图2中阴影部分面积更大

E．图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________．

(3)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．

②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=__________；

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________

②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

36、CH4重整技术对温室气体的减排具有重要意义，不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。体系内发生了如下反应：

反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   = a kJ·mol-1

反应Ⅱ：  

反应Ⅲ：_______。

(1)①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，则a=_______。

②反应Ⅲ是由反应Ⅱ中的生成物转化成H2和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K1、K2、K3，，则K1=_______(用含K2、K3，的表达式表达)

(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH4)=0.20 mol•L-1。

① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______。

② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3

D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键

(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c3(CO2) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=_______。