绥化2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

2、下列各组试剂中，能用来鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的有几组

①金属钠、溶液、NaOH溶液                            ②新制的悬浊液、紫色石蕊溶液

③紫色石蕊溶液、溴水                                   ④溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

A．1

B．2

C．3

D．4

3、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO-

B．SO

C．CO

D．HCO

4、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（ ）

A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B.增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小

C.加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=

5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s)   B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s)   D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

6、在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是(  )

A.加少量水 B.加入少量盐酸 C.加入少量FeCl3 D.升高温度

7、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＋H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 稀硝酸与FeI2溶液混合：4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

8、有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述错误的是

A．反应(1)和(2)均为取代反应

B．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含－OH和－COOH的共有17种

9、下列问题，与盐类水解有关的是(　  　)

①草木灰与铵态氮肥不能混合施用

②铁在潮湿的环境下生锈

③加热FeCl3溶液颜色变深

④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂

A. ①②③④⑤   B. ②③④⑤⑥   C. ①③④⑤⑥   D. ①②④⑤⑥

10、化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是

A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光，这是铜的物理性质

B．“大漠孤烟直”中的烟是一种气溶胶，可产生丁达尔现象

C．应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料

D．抗击新冠疫情普遍使用“84”消毒液和酒精消毒，它们的消毒原理不同

11、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是

A．乙烯

B．乙二醇

C．乙醛

D．甲酸乙酯

12、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是

A. 铁钉逐渐变红色   B. 碳棒上放出氯气

C. 铁钉上放出氢气   D. 碳棒上放出氧气

13、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）

①适量的HCl； ②适量的NaCl；   ③适量的氨水；   ④NaOHA、①②   B、③ C、③④ D、④

14、下列关于海水提溴说法中，错误的是

A．苦卤可以直接用作海水提溴的原料

B．需要用到氯气进行氧化

C．溴的沸点比水低，可以用热空气吹出

D．从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高

15、中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：

A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C．倡导低碳生活，注意节约用电

D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

16、下表中物质的分类组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（   ）

A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaHSO4

18、下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是

A.放热反应 B.离子反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应

19、下列说法正确的是（  ）

A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 石油裂解得到的汽油是纯净物

D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

20、以邻苯二酚为原料的某合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．I→II是取代反应

B．II与III互为同分异构体

C．预测可以发生反应

D．1molIV最多能与1mol浓HCl反应，最多能与3molNaOH反应

21、、在催化剂作用下可以反应生成，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法错误的是

A．该合成反应是吸热反应

B．②过程表示分子的脱附过程

C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D．在催化剂表面发生化学吸附可表示为(*表示吸附态)

22、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag   D．NO3－向正极移动

23、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是    

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

25、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

26、回答下列问题。

(1)氨气极易溶于水的原因___________

(2)HCl极易溶于水的原因___________

(3)硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，写出对应的离子方程式___________

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，写出对应的离子方程式______________________

(5)水结冰后，水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为______，水分子和氢键的物质的量之比为_____，当温度有0℃升高到4℃时，水的密度逐渐______(填“增大”、“减小”)。

27、电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。

(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为__。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr2O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。

(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___g。

28、海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：

(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________

(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A．

B．

C．

D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A．

B．

C．

D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。

①请按要求填表。

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。

(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。

29、回答下列问题：

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。

30、对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是     ；漂白粉在空气中变质的原因  （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是      ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的   倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:   ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

31、I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________

32、某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键   C.氢键   D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

33、用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

34、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

 ⑴H的化学式为____________________________。

⑵ A的电子式___________________________________________。

⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

35、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______， 属于弱金属之一

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石＞石墨

d. 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体

g. 在金刚石和石墨的结构中， 由共价键形成的最小碳环均是六元环

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)， 碳元素的化合价是_______。

36、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。

(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。

a. Na2S +S   b. Z+S   c. Na2SO3+Y   d. NaHS+NaHSO3

(3)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。

②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1   b．c(CO)∶c(SO2)∶c(CO2) =2∶1∶2

c．气体密度不变   d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为__________。

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol∙L﹣1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02mol∙L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。