怒江州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示

下列说法中正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B.常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

2、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B.l mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

3、浓度均为0.1 mol∙L−1的下列几种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为

A.②＞①＞④＞③ B.①＞②＞③＞④

C.①＞②＞④＞③ D.②＞①＞③＞④

4、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

5、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．碘升华

B．氯化钠受热熔化

C．金属汞汽化

D．氯化氢溶于水

6、下列命名正确的是（   ）

A．   2-乙基丙烷

B．   2-甲基-2-丙烯

C．   2，2，3-三甲基戊烷

D．   二溴乙烷

7、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

8、下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．纤维素   B．蔗糖   C．油脂   D．聚乙烯

9、下列实验装置图能完成相应实验的是

A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯

B．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯

C．装置③可用于分离苯和水

D．装置④可用于实验室制取乙烯

10、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 (　   　)

A. 碘和氯化钾    B. 金刚石和铜

C. 二氧化硅和干冰    D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

11、已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =+96.80kJ/mol

B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =—11035.20kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =+11035.20kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =—96.80kJ/mol

12、下列化学用语表达正确的是

A.氧的原子结构示意图： B.氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl

C.氯化氢的电子式： D.乙烯的分子式：CH2CH2

13、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是

A．AlNaAlO2(aq)

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．NH3NOHNO3

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

14、为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是

由此得出的结论正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

15、区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置   B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置   D．加硝酸银溶液后振荡，静置

16、在体积不变的密闭容器中发生的反应，下列说法能表明反应达到衡的是

A．气体的平均相对分子质量不再变化

B．气体的密度不变

C．

D．气体的颜色不再变化

17、关于分枝酸（下图）的说法正确的是（  ）

A. 含有5种官能团   B. 分子式为C9H9O6

C. 可以发生取代、加成、消去、氧化反应   D. 核磁共振氢谱具有6个峰

18、新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述错误的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

19、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

20、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是

A.T1＜T2，Q＞0

B.增大压强，B的转化率减小

C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D.a＋b＞c＋d

21、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0～3s内，反应速率为v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动

D．t1时刻，该反应达平衡状态

22、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍

C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D．达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

23、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（   ）

A.苏打水 B.加碘食盐 C.富锌面粉 D.高钙牛奶

24、聚富马酸丙二醇酯(PPF，结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是

A．属于纯净物

B．能使溴水褪色

C．PPF中含有手性碳原子

D．合成PPF的其中一种单体为1，丙二醇

25、（1）金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。

（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

（4）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na＋周围与它最近时且距离相等的Na＋共有________个。

（5）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

26、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

27、回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

(3)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1

二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式___。

(4)如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

①写出A电极反应式___。

②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴发生的现象为___。

③若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针发生移动，其理由是___。

28、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

29、第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

（2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

（3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

30、按要求写出下列方程式

①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______

②NH3・H2O电离方程式_________

③CH3COOH电离方程式_______

④NaHCO3电离方程式_______________

⑤Al(OH)3电离方程式_______

31、按题目要求答题:

(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是_________

(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式:_____

(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________

32、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

33、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________；

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_____________________；

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)；

③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

34、在25 °C和101.325 kPa下，向电解池通入0.04193 A的恒定电流，阴极(Pt， 0.1 mol· L-1HNO3)放出氢气，阳极(Cu， 0.1 mol· L-1 NaCl)得到Cu2+。用0.05115 mol· L-1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+，消耗了53.12 mL。

(1)计算从阴极放出的氢气的体积________。

(2)计算电解所需的时间(以小时为单位)_______。

35、碳氧化物和氮氧化物(主要是指NO和NO2)的大量排放，对环境造成了极大的影响。如何净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。结合所学知识回答下列问题：

(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 = -49.0 kJ·mol-1

则ΔH1 =__________________

(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________

(3)NO2可用CH4催化还原法减少污染。

在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867 kJ•mol-1，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如图所示，则下列叙述正确的是____________

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)＜e点的v(逆)

C．平衡常数：c点=d点

D．在时间t内，适当升温或增大c(CH4)，可提高b点时NO2的转化率和反应速率

E．某温度下，若气体的密度不变，则反应达到了平衡状态

(4)实验室常用NaOH溶液处理NOx，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为________

②1 mol NO2和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___

(5)一氧化氮­空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：__________________

36、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。   

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_______，

(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______，电极反应式为_______；乙装置中石墨(1)为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的电极反应式为_______，产物常用_______检验

(4)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a处的电极反应式_______，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2 min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_______mol