兴安盟2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知1，2—二溴乙烷可用于合成植物生长调节剂，实验室利用乙烯与液溴反应可制备1，2—二溴乙烷(微溶于水)，制备装置(夹持装置已省略)如图1所示：

下列说法不正确的是

A．装置中长玻璃管的作用是防止A中气体压强过大

B．装置中具支试管内液溴表面的水用于防止Br2的挥发

C．装置中酸性KMnO4溶液的作用主要是除去从具支试管中挥发出的Br2，防止其污染空气

D．将反应后具支试管中的液体与适量Na2SO3溶液混合再用图2中装置(夹持装置已省略)分离出有机层，即得到1，2—二溴乙烷

2、下列说法正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

3、某实验小组用元素分析仪测得有机物A的分子只含C、H、O三种元素，用质谱仪测得A的相对分子质量为90，用红外光谱仪测得A含—OH，不含醚键。通过实验发现A可以催化氧化生成B，B可以继续发生催化氧化反应，A不和氢氧化钠溶液反应。已知：同一个碳原子上连2个羟基、碳碳双键碳原子上连接羟基时结构均不稳定。A可能的结构有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

4、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

5、实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸(如图所示)。下列有关说法正确的是

A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能

B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极

C．有1mol参加反应时，通过质子交换膜的为4mol

D．a电极上的电极反应式为

6、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是  

A．平均相对分子质量增大   B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍   D．颜色变深

7、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是

A．该反应的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3

B．反应速率B点大于D点

C．A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD

D．由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)

8、在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志

A.有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B.容器内压强不再随时间而变化

C.单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI

D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2

9、下列变化不是化学变化的是

A. 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

B. 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

C. 在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

D. 用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子

10、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

B.c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C.、Na+、Al3+、

D.常温下，=1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+

11、下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A．甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的

B．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物

C．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)

D．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

12、25℃时，将浓度均为0.1mo1·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ka(HA)=1×10-6

B.b点时，水电离出的c(H+)=10-7mo/L

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，随温度升高而减小

13、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)

C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)

D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

14、工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O

②2Cl－－2e－=Cl2↑

③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子

D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

15、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是

A．d、e中溶液褪色的原理不同

B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

16、氧气的摩尔质量是

A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol

17、1771年化学家舍勒用曲颈甑加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列说法错误的是

A．CaF2的电子式是

B．H2SO4晶体属于分子晶体

C．CaSO4晶体中存在离子键和共价键

D．HF分子间可形成氢键，沸点高于HCl

18、下列叙述不正确的是

A．   的名称为三甲基戊烯

B．立方烷(   )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D．   和   都可有6个原子处于同一直线上

19、下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯分子的电子式：

B. 硫原子的结构示意图：

C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23＋＋3SO42－

20、和分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂能提高化学反应速率

B．①→②过程吸热，②→③过程放热

C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变

D．反应过程中存在、等中间产物

21、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297

B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下

C.该元素X属过渡金属元素

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化

22、常温下，将足量缓慢通入的溶液中，溶液随体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是

A．

B．a点溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．b点溶液中存在：

23、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

24、向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：

B．a、c两点时X的转化率相等

C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡

D．内，乙容器反应的平均速率为

25、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

  （1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：

  （2）可用于杀菌消毒、制酚醛树脂等，俗称石炭酸的是___________；

  （3）通常用于制肥皂的是___________；

  （4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

  （5）属于合成纤维的是___________；

  （6）常用来焊接或切割金属的是___________。

26、已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，

在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=_______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

27、300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率v（SO3） = 2v（O2）

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系:

据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。SO2含量最高的区间是______（填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”）。

（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________

28、镅(Am)是一种用途广泛的铜系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下，图中2.62是Am4+/Am3+的标准电极电势，-2.07是Am3+/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在_____。简述理由_____。

附：E(H+/H2)=0V；E(Cl2/Cl-)=1.36V；E(O2/H2O)=1.23V。

29、认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为：_________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为_________。

(3)若用装置D实现在铜上镀银，则极板N的材料为_________，X溶液为_________

30、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：

(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。

②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。

③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)

④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。

(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

31、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g）   ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH2=______________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有______________。

A．使用催化剂Cat.1       B．使用催化剂Cat.2     C．降低反应温度   

D．投料比不变，增加反应物的浓度     E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。

32、在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强   c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

33、(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

①碱式滴定管滴定前排气泡时，应选择图中的__(填序号)

②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

①=10mL ②=40mL ③＜10mL ④＞40mL。

③上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：__。

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。

34、将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。

请回答：

(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；

(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________

35、利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：

I.硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：

①S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g) △H1=+240.4kJ·mol-1

②CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g) △H2=+1047.9kJ·mol-1

(1)反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的△H=____。

(2)在恒温恒容密闭容器中只进行反应①，能说明其已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v正(SO2)=2v正(S2)

B．气体中含硫原子总数不随时间变化

C．容器内气体密度不再随时间变化

D．容器内气体平均摩尔质量不再随时间变化

(3)在恒温恒容密闭容器中进行的反应②达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为：____。

II.有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)       △H＜0，②2NO2(g)N2O4(g)(快反应)       △H＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示，已知：t0时N2O5完全分解。

(4)图中表示O2压强变化的曲线是____(填“甲”或“乙”)。

(5)t=10h时，p(N2O5)=____kPa。

(6)该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=____kPa-1(结果保留两位小数)。

36、以磷酸亚铁锂(LiFePO4) 电池的正极废料(含LiFePO4及少量Fe、Al、炭黑)为原料回收锂，并重新用于制备磷酸亚铁锂电池的正极材料。过程表示如下：

(1)“浸取”后溶液中除H+和Li+外，还含有的阳离子为 ___________(填化学式)。

(2)“除杂”包括加足量H2O2、滴加NaOH溶液调节pH、 过滤等步骤。有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

①滴加NaOH溶液调节pH时，调节溶液pH至少为___________。

②Ksp[Fe(OH)3]=3×10 -39， Ksp[Al(OH)3]=1×10-33当溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀时，溶液中的 为 ___________。

(3)LiFePO4可以通过LiOH、(NH4)2Fe(SO4)与H3PO4溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80°C真空干燥、高温成型而制得。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能___________。

(4)FePO4可以用于制备LiFePO4.将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合得到FePO4，反应原理为Fe2(SO4)3 + 2Na2HPO4 = 2FePO4↓+ 2Na2SO4+ H2SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。

请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液， ___________，固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂： 1 mol·L-1Na2HPO4溶 液、3%H2O2溶液、盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)