贵港2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲测定醋酸浓度

B．图乙测定中和反应的反应热

C．图丙稀释浓硫酸

D．图丁探究浓度对反应速率的影响

2、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液中，、、、

D．含有的溶液：、、、

3、有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（       ）

A．水煤气的主要成分是CH4

B．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C．裂解的目的是提高汽油的产量

D．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别

4、下列有机物命名正确的是

A．2－乙基丙烷：

B．1，3－丙二醇：HOCH2CH2CH2OH

C．对二甲苯：

D．2－丁烯：CH3CH2CH=CH2

5、反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为①

B．温度升高，该反应的平衡常数减小

C．该反应的△S＞0

D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应

6、在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是

A．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为H2O•=H•+OH•

B．该反应的热效应ΔH＞0

C．反应过程中发生非极性键的断裂与生成

D．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大

7、下列化学用语表达正确的是（   ）

A.羟基的电子式：

B.乙烯结构简式：CH2CH2

C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

8、对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

9、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A．Na2CO3溶液

B．KCl溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液

10、原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B. 由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C. 由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

D. 由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

11、图中所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．①探究C和Si非金属性的强弱

B．②除去CO2气体中混有的HCl

C．③制备乙酸乙酯

D．④探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响

12、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A. 降低温度 B. 增大Y的浓度

C. 加入催化剂 D. 增大体系压强

13、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机中使用的N2O4存在着N2O4(g) 2NO2(g)平衡。下列说法不正确的是

A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

B．当v (N2O4)正=2 v (NO2)正时，该反应达到平衡状态

C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小

D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是∆H＞0，∆S＞0

14、研究表明，与的加成反应，实质是先异裂为和，然后首先与形成中间体，之后才是与中间体作用得到产物。依据该反应机理，将通入混有少量和的溴水溶液中，得到的有机物不可能有

A．

B．

C．

D．

15、某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是

A．v(M)＝2v(P)

B．v(M)＝v(N)

C．v(M)＝v(P)

D．v(N)＝v(P)

16、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（       ）

A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

17、下列能级符号不正确的是

A．1s

B．2p

C．3f

D．4d

18、下列哪个选项属于碳链异构（   ）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CH-CH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2

19、利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A.a气体为氢气，b气体为氧气

B.A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C.通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D.该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

20、在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是2mol/L、1mol/L、2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A.SO2为4mol/L，O2为2mol/L B.SO2为2.5mol/L

C.SO2、SO3均为1.5mol/L D.SO3为4mol/L

21、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

22、下列各项叙述中，正确的是

A．分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同

23、根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23

24、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯的一个氢原子被甲基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和烃，其一氯代物可能只有1种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种

D．菲的结构式为，它与氯气反应可生成5种一氯代物

25、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  

B．12C60和石墨

C．乙醇和乙二醇

D．和  

E．35Cl和37Cl 

①互为同系物的是 ； 

②互为同分异构体的是 ；

（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，其结构简式是____________，

（3）某烯烃与氢气加成后得到烷烃，该烯烃可能的结构简式有____________种。

26、填空

(1)已知：        

则反应       _______kJ/mol。

(2)已知相关的化学键键能数据如下：

则       _______kJ/mol。

(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。

(5)①

②

常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“＞”、“=”或“＜”)

27、（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

28、按要求写出下列化学方程式和反应类型

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。

29、（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A−），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A−）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A−）     0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为     ．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

30、氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)

A离子键    B极性键    C非极性键    D配位键    E金属键    F氢键    G范德华力

(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。

②该配合物的结构简式为_______。

31、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度  mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为   ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

32、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是___________。

②下列可说明反应到达图中c点的是___________。

A．、、、的浓度比值保持不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗的同时消耗

D．容器中气体质量不发生变化

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。

33、已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

（1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

（3）烧碱样品的纯度为_______________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 

b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

34、(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为___________；

(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为___________；

(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为____g；

(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有___________产生。于是小强同学设计了下列方案：(请补充完整后面步骤)

①先将100mL NaOH溶液分为两等份；

②_______

③_______

则可得到Na2CO3溶液。

35、2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要元素的含量：)制备，并用其制备。部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：

已知：室温下测得滤液1、滤液2中部分离子的浓度如下表：

Ⅰ.制备

(1)处理废渣时粉碎的作用是_______。

(2)滤渣2的主要成分(填化学式)_______，滤液3可回收的物质是_______。

(3)下列有关说法正确的是_______。

A.中铁元素的化合价为价

B.流程中可以直接循环利用的物质为稀硫酸

C.室温下的等于

Ⅱ.制备

(4)将电池极和置于高温下反应，生成和一种温室气体，该反应的化学方程式是_______。

(5)需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，石墨的作用是_______(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的五价砷其机制模型如上图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_______。

(7)在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为，该物质中二价铁与三价铁的个数比为(写整数比)_______。

36、1998年，LiW，Dhandapani B等制备了一种具有良好加氢脱氮性质的催化剂，开辟了一类全新的催化材料。近年来，过渡金属磷化物()作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。常见的过渡金属磷化物有、、、、、等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心。请回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布式为_______。基态与中未成对电子数之比为_______。

(2)、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。电负性：P_______As(填“＞、=或＜”)，原因是_______。

(3)分子的空间构型为_______，其中P的杂化轨道类型为_______杂化。

(4)磷化钒()的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_______个，晶胞的各参数见下图，设阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______。(列出计算式)