文昌2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的是(   )

A. 反应速率为零

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

2、在2L容积不变的容器中，发生的反应。现通入4molH2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s后容器中N2的物质的量是

A.1.6mol B.0.8mol C.3.2mol D.3.6mol

3、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

4、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6

C．C点的原子坐标参数为(，，)

D．该物质的化学式为TiCoO2

5、今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：

A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值 C.a=b D.c=2b

6、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．轻微中毒者应及时移至空气流通处

C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用

D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀

7、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：

下列反应不能成立的是

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

8、实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性

B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2

C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2

D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水

9、铁生锈总反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

10、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

11、一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

12、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：   ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯

A．二卤化物

B．二酚类物质

C．二醇类物质

D．二烯类物质

13、下列反应属于取代反应的是（ ）

A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解   B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 由乙醇制乙烯   D. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

14、化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述不正确的是

A．高温或“84”消毒液均可使新冠病毒蛋白质变性

B．“嫦娥五号”将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料

C．工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料

D．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

15、下列对有机物结构和性质的描述错误的是(　　)

A. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)。已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

D. 卤代烃、糖类和蛋白质均可发生水解反应

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

B. 1 mol甲基的电子数目为9 NA

C. 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

17、某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（ ）。

A．在该条件下M点X平衡转化率为

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大

D．升高温度，该反应平衡常数K减小

18、化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 尽量使用含的产品，减少使用含或 的产品

B. 发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

19、某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的金属元素，W、Z位于同一主族，W的基态原子核外有2个未成对电子，五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞Z

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见的单质形成的晶体的熔点：X＞Y＞W＞Z＞R

20、我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物分类，其中分类错误的是

A．是芳香烃

B．属于醇类

C．是脂环烃

D．属于卤代烃

21、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子

B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物

C.1 mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

22、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a＞0)，下列说法正确的是(   )

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

23、下列说法正确的是

A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)

D．加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强

24、对于在密闭容器中的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

A. 达到化学平衡状态时，4 v正(O2)=5 v逆(NO)

B. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小

25、（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。

①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是__________（填字母）。

a.SO2   b.NO2   c.CO2   d.PM2.5

②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取________和_________ （填名称）。

（2）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、____________、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内__________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是__________（填字母）。

a.贫血   b.骨质疏松 c.夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：________________________。

④青霉素可用于__________（填字母）。

a.解热镇痛   b.止咳平喘 c.胃酸过多   d.抗菌消炎

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是__________ （填字母，下同）；属于复合材料的是______。

a.硬币   b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷   d.玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以__________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是_______腐蚀，其正极电极反应式为_________________；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。

26、一种有毒性物质A，其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。

(1)该有机物的相对分子质量为___________(结果取整数)；确定该有机物A的分子式为___________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为___________，官能团为___________

27、(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。

(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。

28、随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：

回答下列问题：

(1)模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________。

(2)一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。

(3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。

(4)如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入___________mol___________ (填化学式)。

29、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图1.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)①制H2时，连接_____， 产生H2的电极反应式是_______；

②改变开关连接方式，可得O2.结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。

(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图2所示。作负极的物质是_____，正极的电极反应式是_____。

30、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。

(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)

(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。

①该实验应选用___________作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________mol/L。

31、已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：

（1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。

（2）C离子的结构示意图是_____________。

（3）用电子式表示A2B的形成过程__________。

（4）写出D元素形成的单质的结构式______________；

（5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

（6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。

32、随着科学技术发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升到400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为___________。

(3)恒温条件下，该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

a、c(CO2)=c(CH4) 　　b、容器中的压强不变

c、K不变　　　　　　d、c(H2)保持不变

e、v正(H2)=4v正(CO2)　f、混合气体平均摩尔质量不变

(4)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c4(H2)=c(CH4)·c2(H2O)，在此温度下，若某容器中含有1.2molCO2、2molH2、0.6molCH4、2molH2O，则此时反应所处的状态为_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“平衡状态”或“无法判断”)。

33、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置E中的现象是___________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法___________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是___________。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。___________；

高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。

(5)写出上述反应的化学方程式___________。

(6)配平化学方程式：__________

___________Na2FeO4+___________H2SO4=___________Fe2(SO4)3+___________O2+___________Na2SO4+___________H2O

若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子数目是___________。

(7)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液中n(SO)___________(增大，减小，不变)，则原因是___________。

34、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

35、电解的应用比较广泛，回答下列问题：

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______（填字母，下同）。

A.       B.NaCl       C.       D.

(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______（填字母）

a.电能全部转化为化学能       b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中向阳极移动       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为个

f.的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

(3)如图1为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______

        图1

(4)以铝材为阳极、在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为______

(5)利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______（填化学式）溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中向______（填“A”或“B”）电极迁移。

             图2

(6)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（填“A”、“B”或“C”）

b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______

c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是______。

36、Ⅰ.回答下列问题

(1)25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子只有。根据题意回答下列问题：

(2)写出酸的电离方程式：_______。

(3)若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M中离子浓度的大小关系正确的是_______。

A.

B.

C.

已知，向该混合溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积的变化)。

Ⅲ.实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1mol与1mol相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤1：称取样品1.500g。

步骤2：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀，

步骤3：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(4)根据步骤3填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______(填字母标号)。

A.滴定管内液面的变化             B.锥形瓶内溶液顔色的变化

(5)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为_______。