衢州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同          

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏伽德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A．①⑤⑥

B．②③④

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥

2、374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7

B．Kw小于10-14

C．显酸性，pH小于7

D．水的导电能力增强

3、有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

4、下列气体大量排放到空气中，会形成温室效应的是

A．CO

B．CO2

C．SO2

D．NH3

5、下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多

B．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素

C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等

D．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：

6、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(   )

7、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

8、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是

A. 苎烯是乙烯的同系物

B. 苎烯的分子式为C10H16

C. 苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)

D. 苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色

9、下列关于卤代烃的说法正确的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低

10、工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l)   ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

11、下图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为

A.   B.

C.   D.

12、用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3＞PH3＞NH3

B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°

C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等

D．HCOOH分子中，H—C—O的键角为120°

13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－-2e-＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e—＝Fe3＋

14、在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大   B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变  D．若a<b+c时,A的转化率变小

15、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A.   B.   C.   D.

16、下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是 （ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH– – 4e–=2H2O + O2↑

B．表示中和热的离子方程式： H++ OH–=H2O △H= –57．3 kJ/mol

C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++ 3H2O=Al(OH)3+ 3H+

D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++ OH–NH3↑+ H2O

18、下列说法正确的是

A. 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡

B. 冬季宜常用温水、香皂精洗手上污渍

C. 酒精可用于配制饮料酒，但乙酸不能食用

D. 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用

19、氮化镓GaN与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法不正确的是

A．GaN电极发生氧化反应

B．溶液中向GaN电极移动

C．Cu电极的电极反应式为

D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为2∶1

20、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A．Co电极的电势小于石墨电极的电势

B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g

C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样

D．电池电解的总方程式为

21、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

22、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．1-­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物

B．与等物质的量的Br2发生加成反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

23、是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为)。下列说法正确的是

A．该晶体为离子晶体

B．该晶体的一个晶胞中原子数为15

C．该晶体中1个原子与12个原子配位

D．若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为

24、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

25、20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。而丰富的原子种类也造就了自然界中丰富的物质。

(1)下列化学用语表达正确的是___________(单选)。

A．的球棍模型为

B．乙烯分子中形成键所用的轨道如右图所示

C．基态的简化电子排布式为

D．氯离子的结构示意图为

(2)硫的化合物很多，如、、、等，其中三聚的的结构如图所示(白球为O，黑球为S，黑线表示单键)。下列说法正确的是___________。

A．分子中含有2.5mol键

B．中中心原子S的杂化方式是

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．和的电负性大小比较：

(3)乙炔分子中键和键数目之比为___________。

(4)下列说法正确的是___________(不定项)。

A．中的键角大于中的键角

B．、、、的第一电离能逐渐减小

C．N原子的最外层电子轨道表示式如图

D．的球棍模型如图

(5)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(6)与元素同主族的基态原子的最外层电子排布式为___________。

26、按要求填空

(1)Ni基态原子核外价电子排布式为_____________，元素Cr与N中基态原子核外未成对电子数较多的是_____

(2)Al2(SO4)3溶液和小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________

(3)向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液有AgI黄色沉淀生成，是因为____________________(请用离子反应方程式说明)

(4)以C2H4O、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________

(5)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应方程式为_____________________________

27、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。

(2)配制的FeCl3溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

28、(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

29、某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_________化合物。

（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式__________________。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_________。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与_____（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_________________。

30、晶胞中粒子数目的计算

(1)铜晶胞

①位于顶角上的铜原子为 _____________个晶胞共有。

②位于面心上的铜原子为_____________个晶胞共有。

因此晶体铜中属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝_____________。

(2)NaCl晶胞

①Cl－位于_____________和_____________，共有_____________个。

②Na＋位于_____________和_____________，共有_____________个。

31、(1)MgO的熔点比BaO的熔点___(填“高”或“低”)。

(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是___，其晶体类型可能为___。

(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：

以下关于维生素B1的说法正确的是___。

A.只含σ键和π键

B.既有共价键又有离子键

C.该物质的熔点可能高于NaCl

D.该物质易溶于盐酸

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___(填序号)。

a.离子晶体      b.分子晶体     c.共价晶体      d.金属晶体

(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：

Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式：___。

32、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝  kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝  kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为          ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为         （填曲线标记字母），其判断理由是                 。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而       （填“增大”或“减小”），其原因是       。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

33、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。

(4)已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式_______。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。

已知：滴定时发生的反应：(白色)。

①晶体中KSCN的质量分数为_______。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)

34、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

35、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻．能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是_______。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的[AlH4]—的空间构型是_____

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。

36、工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。

(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用下图关系计算：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=_______。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)ΔH<0；

①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．通入CO后，正反应速率逐渐增大

b．反应前H2S物质的量为7mol

c．达到平衡时CO的转化率为80%

②画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化图。_______

③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_______。

(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：(已知Cu、Au位于ⅠB族)

“热交换”步骤涉及的反应有：

Ⅰ．Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)

Ⅱ．Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)

Ⅲ．14CO+Ni3S23Ni(CO)4+2COS

Ⅳ．2COS+4Cu=2CO+2Cu2S

①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni(CO) 4的产率，可采取的措施_______(答一条即可)。

②Ni(CO)4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)5的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在_______℃。

③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为_______。