桂林2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是

A．浓硫酸

B．NaOH固体

C．FeSO4溶液

D．浓盐酸

2、实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某无色溶液能与铝作用放出氢气，则下列离子组合中可能的是

A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+ B.OH-、 NO3- 、Ba2+、Cl-

C.H+、CO32−、Mg2+、Ba2+ D.OH-、NO3- 、CO32−、Mg2+

4、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

5、下列装置(必要的加持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是

A．①中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，可证明产物中含有烯烃

B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C．③是实验室中制乙酸乙酯的装置

D．④可验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱

6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和NH3

D．CCl4和KCl

7、“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是：

A．没有能量变化   B．是化学变化

C．有C—C、C—H键的断裂      D．有C—C、C—H键的形成

8、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、OH-、CH3COO-、HCO

B．Na+、CO、ClO-、SO

C．Mg2+、NH、SO、Cl-

D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO

9、下列关于有机物M()的说法错误的是

A．M分子中C原子的杂化类型有3种

B．M分子中共平面的原子数目最多为14

C．M能发生加成、取代、氧化反应

D．1molM一定条件下能与5molH2发生加成反应

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、

B．能使石蕊试液变红的溶液中：K+、、Cl-、

C．mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、

D．c()=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、

11、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是

A. 图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀

B. 图②可以用来测定化学反应速率

C. 图③可以用来收集一瓶纯净的SO2

D. 图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液

12、某有机化合物6.4g，在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中正确的是

A．该有机物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

C．该有机物属于烃类

D．该有机物相对分子质量为64

13、一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是(   )

A.D的质量不再变化

B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3

C.混合气体总物质的量不再变化

D.

14、下列说法正确的是

A．SO2和SO3互为同素异形体

B．CH3OH和CH3OCH3互为同系物

C．1H+和2H+互为同位素

D．C2H4和C2H2均不存在同分异构现象

15、99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A. 此时水的离子积Kw=1×10－12   B. 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C. 水的电离程度随温度升高而增大   D. c(Na＋)=c(SO42－)

16、大连理工大学某课题组设计了一种电池(如图所示)，在产氢的同时，处理含肼碱性废水，并能通过自发的离子交换过程实现高浓度食盐水快速淡化。下列说法错误的是

A．膜a和膜b分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

B．阳极电极反应式为

C．电解过程中，阳极区和阴极区的pH差值逐渐减小

D．阴极产生2g气体时，食盐水中减少2mol离子

17、在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )

A. -488.3kJ/mol B. 488.3kJ/mol C. 191kJ/mol D. -191kJ/mol

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.石墨具有导电性，可用于制铅笔

B.液氨具有还原性，可用作制冷剂

C.热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2

19、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是(  )

A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.Mg2+

20、下列化学用语或图示表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．异戊烷的空间充填模型：

C．乙醇的分子式：

D．火碱的化学式：

21、下列气体能用向上排气法收集的有（）

A. NH3    B. H2    C. HCl    D. CO2

22、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

23、电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

A．该装置工作时，溶液的浓度不断减小

B．液相反应中，被还原为1，2一二氯乙烷

C．该装置总反应为

D．当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液

24、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中表示的是

B．当溶液时，

C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D．溶液中：

25、卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。

(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于

B．易溶于NaOH溶液

C．易溶于

D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。

(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。

(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“＞”“＜”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

26、对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

(1)该有机物分子式为_______，具有的含氧官能团名称是_______。

(2)该有机物能发生的反应类型是_______。

A．酯化反应

B．消去反应

C．加成反应

D．水解反应

(3)写出符合条件的对羟基肉桂酸的一种同分异构体：_______。

①苯环上有两种化学环境的氢原子

②可以发生水解

③可以发生银镜反应

(4)写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)：

实验室制乙烯：_______

实验室制乙炔：_______

实验室制乙酸乙酯：_______

27、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

28、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

29、有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)该有机物的相对原子质量为_______(要求写出必要的计算过程)

(2)该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为_______。

30、氮族元素位于元素周期表的___________族，其中非金属性最强的元素是___________。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐___________。

31、I.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_______、_______。

(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率______(填“大”、“小”或“相等”)。

Ⅱ.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

(1)升高温度：_______；

(2)增大容器容积：______；

(3)加入X：______；

32、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。

33、滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25 mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00 mL，此时滴定管中的实际体积为_____(填序号)。

A．1.5 mL B．20 mL C．大于20 mL D．小于20 mL

(2)如图所示，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：

①由NaOH固体配制0.10 mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从图中选择，写出名称)。

②取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：

滴定达到终点的标志是___________________________________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是______(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

34、已知：

2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l)        ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H＝－283 kJ·mol—1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中

H2和CO的物质的量____。

35、重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。

(1)酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：

_________________________________________________

请配平上述反应的化学方程式_______。

(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。

A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol 。

36、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

+

请回答下列问题：

(1)MPy 的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为_______。

(2)EPy晶体中存在的作用力类型有_______(填标号)。

a.离子键        b.金属键        c.极性键          d.非极性键          e.配位键          f.氢键

(3)反应①中每生成1 mol EPy，断裂_______个π键，形成_______个 σ键(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(4)邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。