太原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(   )

A.Na2SO3：＋2H2OH2SO3＋2OH-

B.NH4Cl：＋H2ONH3↑＋H2O＋H+

C.CuSO4：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

D.NaF：F-＋H2O==HF＋OH-

2、下列化学用语正确的是(   )

A.邻羟基苯甲酸的结构简式： B.甲醛的电子式：

C.乙炔分子的比例模型  D.甲酸甲酯的最简式：CH2O

3、下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是

A．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈

B．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈

C．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率

D．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀

4、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

5、有机物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于A的说法中正确的是

A．有机物A可能有多种结构

B．有机物A的结构简式可能为   

C．有机物A不能与H2发生反应

D．有机物A的结构简式为   

6、下列反应的方程式不正确的是

A．氧化铝与强碱溶液反应：

B．苯酚钠溶液中通入气体：

C．乙酸乙酯与反应：

D．用醋酸检验牙膏中摩擦剂碳酸钙：

7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

  C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

  D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

8、X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q单质的水溶液具有漂白性，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是

A．Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

B．第一电离能：

C．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

D．1mol中中键数为

9、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

10、香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

11、下列物质不能做为食品添加剂的是 ( )

A. 食盐   B. 味精   C. NaOH   D. 醋

12、如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2  2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

B. NO2转化为N2O4的转换率为20%

C. 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处

D. 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

13、下列有机物的命名正确的是

A. 3，4，5-三甲基己烷   B. 2，3-二甲基-3-乙基-4-戊烯

C. 1，8-二硝基萘   D. 3-甲基-5-乙基-1-己炔

14、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是

A.X：2s22p1Y：2s22p4 B.X：3s23p1Y：2s22p4

C.X：3s2Y：2s22p3 D.X：2s22p3Y：2s22p4

15、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是:

A.使用催化剂能加快反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.该反应中NO是还原剂，CO是氧化剂

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

16、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是

A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子

B.B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

C.B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱

D.A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性或中性

17、下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）

A. 反应物浓度   B. 反应温度   C. 体系压强   D. 使用催化剂

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

19、生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液

A. 氯化铜溶液   B. 稀硫酸   C. 浓盐酸   D. 浓硝酸

20、下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得

C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D.电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

21、硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。

下列说法错误的是

A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管

B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌

C．溶液可以用NaOH溶液代替

D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法

22、有机物X()存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．X的同分异构体中，能被氧化成酮的芳香醇有2种

B．最多可与发生加成反应

C．的反应条件为水溶液、加热

D．用酸性溶液可鉴别Y和Z

23、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为224mL

C．V(盐酸)=0~25mL的范围内发生的离子反应为：CO+H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为2∶1

24、取10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A.0.5 mol/L硫酸 B.水

C.氢氧化钠固体 D.硫酸钠溶液

25、雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料。

I.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为______(填字母)。

a.苯甲酸          b.碳酸        c.柠檬酸

(2)水中存在平衡：H2OH++OH-，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。

a.通入氯气        b.加入钠        c.加热至90℃          d.加入Na2CO3固体

II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高难挥发)有一定关系。

(3)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，原因是______(用电离方程式表示)。

(4)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。已知Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因______。

(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为______。

②pH=3时，溶液中=______。

26、回答下列问题：

(1)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，水杨酸的同分异构体中有一类物质属于酚类，但不属于酯类也不属于酸类，则它的结构中除了羟基之外，必定还有的官能团的电子式_______，这类物质的结构式共有_______种。

(2)某炔烃与足量的氢气催化加成得到烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。则该炔烃可能有_______种结构。

(3)现有一种共轭二烯烃(分子中含有两个相隔一个单键的碳碳双键的烯烃叫共轭二烯烃)A。A与足量H2充分反应后得到烃B。B的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有_______种。

27、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)     b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

28、人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)．

．回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是   ；其一氯代物共有 种(不考虑立体异构，下同)．

(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是

29、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

30、2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。

(2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________，该能级有___________对成对电子。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

已知元素的电负性数据：

据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。

31、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；

（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

32、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

(1)有机物A的结构简式为_______。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应    b．取代反应     c．聚合反应     d．加成反应    e．氧化反应

(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，则C的结构简式为：_______。

(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

33、某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。

已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀

（实验1）

(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：_______。

(2)探究现象ⅰ产生的原因：

①甲同学认为发生反应：2Fe3+＋3S＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3；

他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。

②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_______；他取少许红褐色溶液于试管中，加入_______，有白色沉淀产生，证明产物中含有.

丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。

（实验2）

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

③实验2中正极的电极反应式为_______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是_______。

(3)解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为_______。

34、恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。

（1）求 X 的值__________；  

（2）A 的转化率为___________；  

（3）平衡前后的气体的压强之比为___________。

35、钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co基态核外电子排布式为____。

(2)NO的空间结构为____。

(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。

④1mol bte分子中含键的数目为____mol。

36、研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)已知：

则反应的_______。

(2)用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法正确的是_______。

A.此反应的

B.b点反应速率

C.a、e两点对应的平衡常数相等

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。

在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。