鄂尔多斯2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

3、写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

(1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2析出晶体，晶体受热得到纯碱： _______、  _______。

(2)漂白粉长期露置在空气中会失效： _______ 、 _______。

4、表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)

(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C.NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2

(1)三种物质依次是（填化学式）：A________；B_____；C____。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是______________

6、根据物质的俗名，写出其化学式

①纯碱：_______；

②生石灰：____________； 

③胆矾 ________________；

④小苏打：_______。

7、一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：

(1)有关说法正确的是_____。

A．液化过程中丁烷分子数增加

B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷

C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4L

D．压缩过程中丁烷分子间距离减小

(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速_____(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为_____。

A.液化             B.汽化            C.挥发          D.升华

(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____。

8、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸　⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________。

9、24g O2分子所含氧原子数目(用NA表示)_______；

10、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

11、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)、、、久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。

(4)将投入溶液中发生反应的现象有_______。

(5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______；

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______；

12、某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式___________。

(2)仪器B的名称是___________。

(3)按图2所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。E中反应的化学方程式为___________。

(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是___________(写化学式)。装置D盛放试剂是___________(写名称)，作用是___________。

(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是___________。

13、相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是_____。

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。

(4)制备Na2FeO4的原理：。反应中____________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移电子的物质的量为____________mol。Na2FeO4所属物质的类别是____________；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是________________________(只答一条即可)。

15、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。

②滤液B的溶质为___________(填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。

④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。

(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：

①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。

②该反应的化学方程式中___________。

③每生成，反应转移的电子为___________。