泉州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

3、下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是____，非金属性最强是 __，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是______。

（2）C气态氢化物的化学式分别为____，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。

（3）第三周期中原子半径最小的是________________。

4、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。

②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。

③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

5、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

6、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

7、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。

②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。

③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

8、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时，有___ mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。

10、（1）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_____________________________________。

②碳酸钙和稀盐酸的反应_______________________________________________。

③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应___________________________________________。

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：

①Mg +2H+ = Mg2++H2↑ _______________________________________________。

②CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________________________________。

11、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，请回答下列问题：

(1)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：___，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：___。

(2)已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78°C，将Br2与四氯化碳溶液分离开的方法是___。

(3)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：

步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；

步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

根据上述现象可推断，原混合物中肯定有___，肯定没有___。

12、某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验。

（1）装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：_______________________，A中装碱石灰的仪器名叫________________ ，碱石灰的作用____________________，收集氨气应用____________________法，检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________。

② B装置右侧试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式：____________________。

（3）若将氨气通入C中现象为_____________，反应的方程式：_______________________。

13、一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为_____________。

14、回答下列问题

(1)反应aA(g) + bB(g)cC(g)   ∆H ＜ 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①反应的化学方程式中a : b : c为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是________。

(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO (x＝1，2，3，4)的能量相对大小。

①比较微粒的稳定性:B   _________ C(填“＞”或“＜”)。     

②D是____________(填离子符号)。

③B → A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是_________。

A．容器内 HI 的气体体积分数不变

B．容器内 PH4I 质量不变

C．容器内气体的密度不变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：

试判断580min反应是否达平衡：_____(填“是”或“否”)，理由：______________。

15、(一)下图为工业制高纯硅的流程示意图。

(1)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)流化床反应器中可能得到产物。遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______。

(3)还原炉中的化学反应方程式为_______。

(二)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体：A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)

(4)A物质是_______(均写化学式)；

(5)反应③的化学方程式是_______；

(6)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_______；

(7)反应②的化学反应方程式为_______；

(8)检验溶液A中阳离子的方法是_______；