双河2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，

且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：______________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________________。

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。

(2)锌粒投入稀H2SO4中：___________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①___________。

②___________。

4、填空：

(1)a个硫酸含有___________个原子。

(2)___________个中，含有b个电子。

(3)___________个SO2与a个SO3，含有相同的氧原子数。

(4)CO和O2的混合气体共m个，点燃后得到混合气体气体共n个，则生成CO2_______个。

5、根据所学知识填空：

(1)___________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)标准状况下，4.48L NH3中N原子质量为___________g，H原子数目为___________。

(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用含a、b、d的表达式表示)。

(4)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为___________L(用含m、n、b、NA的表达式表示)

(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为___________。

6、现有如下小实验：

①将1 g 加入50 mL蒸馏中，充分搅拌；

②将1 g可溶性加入25 mL水中，搅拌均匀后煮沸；

③在试管中先加入1 g ，再加入20 mL 溶液，充分振荡至Zn反应完全；

④将1 g 粉末加入100 g水中，充分搅拌；

⑤在10 g水中滴加3滴，充分振荡；

⑥将10 mL 慢慢通入水中。

回答下列问题：

(1)上述A~H所标注的物质中，属于单质的是_______(填字母编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于酸的是_______，属于碱的是_______，属于盐的是_______，属于电解质的是_______，即不属于电解质也不属于非电解质的是_______

(2)上述实验所得到的分散系中，属于溶液的有_______(填序号，下同)，属于胶体的是 _______，属于乳浊液的是_______，属于悬浊液的是_______。

(3)写出A与E反应的离子方程式_______

7、有以下物质：①铜②乙醇③氨水④二氧化硫⑤硫酸钡固体⑥氢氧化钠溶液⑦液氨⑧熔融氯化钠⑨稀硝酸⑩盐酸

(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_____。

(2)写出⑥中NaOH的电离方程式：___________。

(3)选择上述物质写出二氧化硫是酸性氧化物的化学方程式___________。

(4)写出⑦与⑩发生反应的离子方程式___________。

8、I．写出下列反应的离子方程式

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)_____________。

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________。

(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳__________。

II．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑__________。

(5)+2H+==CO2↑+H2O__________。

9、（1）下列物质：①Cu  ②NaCl晶体  ③NaHSO4  ④CO2  ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 _______；

②Al2(SO4)3 _______；

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

10、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

11、亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原   B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

12、有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。

（2）实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，仰视刻度线

⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

13、火法炼铜的一种方法是用与氧气在高温条件下反应生成铜与。欲用该方法生产铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)___________。

14、利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

(已知：①固体 B 含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)

(1)操作 I 是____。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有____ (写一条)。

(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。

(3)溶液 C 中的溶质有_________(用化学式表示)。

(4)试剂 y 的作用是_____。

15、我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

沉淀池反应：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，请写出其中的“碱”的化学式___________。

(2)某小组在实验室中模拟煅烧炉中发生的反应，加热5.00g干燥的产物至质量不再发生变化，质量减少了1.55g，若杂质不发生反应，求：①产物中碳酸氢钠的物质的量___________；②产物中碳酸氢钠的质量分数___________。

(3)侯德榜设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，以使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。流程中X物质的化学式为___________。

(4)该流程提取的副产品为___________。