延安2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学有关知识，按要求填空：

(1)通入氢硫酸溶液，现象___________，用浓在纸上书写字迹，现象___________。

(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是___________。

(3)根据所学知识，从选项中选择合适的冶炼方法(a．电解熔融b．热分解c．热还原)：

①对于汞、银等不活泼金属一般采用___________的冶炼方法；

②对于一些非常活泼的金属，如钠、镁、铝，工业上常用___________的冶炼方法。

(4)与过量金属反应得到___________，另取一份的该有机物与足量反应得到___________。

(5)葡萄糖的结构简式为：，与果糖互为___________，葡萄糖最多可以与___________乙酸发生酯化反应。

3、“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验

甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和溶液。

丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是_______。

(2)胶体制备的化学方程式为_______。

(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。

4、写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠和氯化钡反应 ______________________________________   

(2)硝酸银和稀盐酸反应 ________________________________________

(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _____________________________________

(4)硫酸和氢氧化钠反应 _________________________________________   

(5)锌和稀硫酸反应____________________________________________________

5、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。

（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。

A.该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-

C.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

6、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(3)CO(CO2)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。

(4)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。

7、回答下列问题：

(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。

(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

8、请按题目要求完成相应问题：

(1)写出实验室检验CO2的离子方程式：____。

(2)写出NaHCO3的电离方程式：____。

(3)已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____。

(4)铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe从该反应中可推知，还原性：____＞____。

(5)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱溶液反应生成MnO的离子方程式：____。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（填选项字母）。

A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏

（1）____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）____________分离水和汽油的混合物。

（3）____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）____________分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物

10、下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有：_____ 属于非电解质的有：_______属于强电解质的有：_______ 属于弱电解质的有：________能导电的物质有：________

11、填空

I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

II.

(4)下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。

①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液

12、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生的化学方程式___________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有_________，可能有_________（填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________（填写“化学式”）。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式____________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有_____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是_________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_____________。

13、填写下列空白：

(1)______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为______。

(3)某结晶水合物的化学式为，A的相对分子质量为M。如将该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为，则______。

(5)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为_____。

14、溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。

（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入____，脱氯作用恢复。

（3）富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。

（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

15、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、FeO和等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)配料中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。步骤II酸溶时，被溶解的离子方程式为___________。

(2)步骤IV加入氯水的目的是___________。

(3)步骤V加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能造成的影响是___________。步骤VI包含的操作有___________、洗涤、干燥。

(4)测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到0.8000g固体。

则产品中的比值为___________。