大理州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(I)回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。

①物质燃烧     ②二氧化碳通过炽热的碳     ③氢氧化钠溶于水的过程     ④炸药爆炸     ⑤碳酸钙高温分解

(II)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答下列问题：

(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(3)下列氢化物中，最稳定的是____。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。

3、某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。

(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。

(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)

a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和

d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。

(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。

a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外            b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视容量瓶刻度线                        d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

4、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。

(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。

(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“＞”或“＜”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。

A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液       C．滴加稀盐酸                 D．滴加NaOH溶液

5、写出下列化学反应的离子化学反应方程式

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______

根据离子方程式写出一个对应的方程式

(5)H++OH-=H2O________

(6)Ba2++=BaSO4↓______

6、在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。

7、下列几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。

(2)含有共价键的离子化合物是___。

(3)共价化合物是___。

8、用化学用语填空：

（1）氯化铝中氯元素化合价________；

（2）5个硝酸根离子_________；

（3）乙醇___________；  

（4）不含金属元素的碱____________。

9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动

⑤锌锰干电池中，锌筒作负极

⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

10、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

11、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：

(1)Fe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2　_______

(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O　_______

12、I.完成下列问题。

(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。

(3)已知；现有下列反应

①；

②；

③；

④；

⑤

其中反应热符合的是_______(写序号)

II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

13、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2，回答下列问题：

(1)写出铝与烧碱的反应的离子方程式_______

(2)列式计算：

①该合金中铝的质量_____。

②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积____(标准状况下)。

14、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示。

按要求回答下列问题：

(1) NH3的电子式是___________。

(2)在沉淀池发生的离子方程式为 ___________。

(3)母液提取副产品化学式为___________ 。

(4)煅烧炉发生的化学方程式为 ___________。

(5)写出步骤Ⅱ化学方程式___________。

(6)步骤Ⅳ尾气中 NO、NO2现用尿素[CO(NH2)2]处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 1∶1∶1 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为___________。

(7)氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 转化过程如图所示。下列分析合理的是___

A．催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B．N2与 H2反应属于氮的固定过程

C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移

15、可逆反应在平衡移动过程中涉及到很多物理量的变化，回答以下问题。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n____p(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)上述可逆反应达到平衡后，改变下列条件，讨论各物理量的变化(填“增大”或“减小”或“不变”)

①减压使容器体积增大时，A的质量分数_____。

②若加入B(恒容)，则A的转化率____。

③若升高温度，则重新达到平衡时B、C的浓度之比将____。

④若加入催化剂，气体混合物的总物质的量____。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，若恒容加入C时混合物颜色____(填“变深”或“变浅”或“不变”，下同)；若恒压充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____。

某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

(4)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为____，50min时，v正____v逆(填“＞”或“＜”或“=”)。

(5)0～20min内，实验2比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____。

(6)实验3比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是____。