荆门2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是(  )

A.异丙苯的一氯代物有5种

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都共面

D.异丙苯和苯为同系物

2、常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

A. CO32-水解的平衡常数

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的数目

D. 溶液中的c(CO32-)

3、一定条件下，密闭容器中发生反应：   。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高反应的温度

B．增大容器的容积

C．恒容下通入氦气

D．分离出部分乙烯

4、下列判断错误的是　（　　）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③   B. ②③   C. ②④   D. ①③

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）  ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（      ）

A.加入少量的Y正反应速率加快

B.加入少量的X，Q变大

C.消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态

D.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

7、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3 可简写，有机物 X 的键线式为，下列说法不正确的是

A.X 与溴的加成产物可能有 3 种

B.X 能使酸性 KMnO4 溶液退色

C.Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式可以

D.X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 4 种

8、已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）

A. BCl3和PH3   B. NH4+和CH4   C. NO3-和CO32-   D. CO2和N2O

9、已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（ ）

A. －824.4 kJ·mol－1   B. －627.6kJ·mol－1

C. －744.7kJ·mol－1   D. －168.4kJ·mol－1

10、下列化学用语表达正确的是

A. 氯原子的结构示意图：

B. 乙酸的结构式：C2H4O2

C. 氯化氢分子的电子式：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－

11、舞台上所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（   ）

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2

C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1molN2共转移2mol电子

12、已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

13、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（   ）

A.钢筋 B.水泥 C.铝合金 D.陶瓷

14、下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

D. 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

15、下列有机反应类型判断不正确的是

A．消去反应

B．       氧化反应

C．       加成反应

D．       取代反应

16、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（   ）

A．溶液的pH增大   B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小   D．溶液的c （OH–）减小

17、相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是

A．③④①②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③①②

18、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.乙酸能与水以任意比互溶

B.乙酸溶液的导电能力较弱

C.10ml 1mol/L.乙酸恰好与 10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应

D.CH3COONa溶液的pH值大于7

19、下列说法正确的是

A. 丙烷的比例模型是

B. C2H4 与C3H6不一定互为同系物

C. 属于苯的同系物

D. 和 互为同分异构体

20、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

21、化合物M()是合成一种抑菌药物的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．完全水解后只生成一种有机产物

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

22、有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为阳极

B．由反应池中的反应可知氧化性：

C．电极b上的反应为

D．随着电解的进行，阴极区溶液减小

23、依据元素周期律，下列判断错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．酸性：

24、20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2

25、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中， _______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______，_______。

(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______。

26、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为___________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

27、Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

(1)X所含的三种元素为H、____、____，X化学式为______。

(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____。

II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

(3)装置D的作用____。

(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是____。

28、按要求回答下列问题：

(1)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为___________。

(2)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________，其轨道表示式为________。

(3)Cu原子的结构示意图为___________。

29、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。

(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。

(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

30、如何除去杂质、提纯下列各物质？请在表中填空。

31、有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。请按要求完成下列各题。

(1)的分子式为___________。

(2)用系统命名法命名为___________。

(3)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式___________。

(4)已知烯烃(、、代表烷基)被酸性高锰酸钾氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾氧化物所得产物的结构简式为___________。

(5)有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则B中手性碳原子的个数为___________，通过化学反应可使A变成不含手性碳原子的有机物分子，其反应的化学方程式为___________。

32、（8分）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；

33、甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液态）正丁醇；

（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式_________________。

（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号，试剂可以重复使用)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。

（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有____________________________。

(4)若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_______。（用化学方程式表示）

（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

上述流程图中，操作1是___________，试剂b是____________。

34、向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

35、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)、②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14，Ksp(NaUr)=6.4×10-5。

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol•L-1。

(1)37℃时，0.01mol•L-1HUr溶液的pH约为______(已知lg2=0.3)。

(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL0.01mol•L-1HUr溶液与10mL0.01mol•L-1NaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)______c(Ur-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物

36、叠氮化钠()常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼()并利用其还原性进一步反应制取的流程如下：

已知：①一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成；

②室温时在水中的溶解度为42g，其微溶于乙醇，向饱和溶液中加入乙醇会析出固体。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，吸收塔中可提高吸收率的措施为_______(答出一点即可)。

(2)反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为_______。为提高水合肼的产率，反应器1中NaClO和尿素的添加顺序为_______。

(3)亚硝酸乙酯()、NaOH和水合肼()反应生成，其原理如下：，若生成7.8g，则该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(4)实验室也可以与制备，所得固体粗产品中含有少量的，已知与水反应生成NaOH和，写出以21g粗产品获得固体的实验步骤：_______，低温干燥。(须用试剂：乙醇、蒸馏水)