临夏州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。

3、有机物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)用系统命名法命名有机物：_______。该有机物与氢气加成后的产物的核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。

(2)水杨酸()是一种柳树皮的提取物，是天然的消炎药。以它为原料可以合成阿司匹林()。水杨酸需密闭保存，其原因是_______；写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(3)以乳酸()为原料合成一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为_______。

(4)写出在氢氧化钠的醇溶液中发生反应的化学方程式_______。

4、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

5、向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

_____

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

6、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

7、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。

（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。

a．浓硫酸               b．碱石灰               c．NaOH固体

（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。

③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）

i．根据上图得知_______（填字母）。

a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是：___→___。

(3)H2O2常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___。

A．MnO2 B．Ca(OH)2   C．HCl   D．NaCl

9、实验室制取的乙酸乙酯蒸气通入饱和的_______(填化学式)溶液。它的作用是反应除去_______，溶解除去_______，降低_______的溶解度。

10、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性       ②酸性       ③还原性       ④不稳定性       ⑤挥发性

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是______(填字母代号)。

A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO2、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。

11、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的HCl，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精()，⑧熔化氢氧化钾，⑨硝酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)⑨溶质的电离方程式___________。

(5)⑤和⑨反应的离子方程式___________。

(6)①的水溶液和足量⑩反应的离子方程式___________。

12、氯气是一种重要的工业原料，下图是制取并收集氯气的实验装置。回答下列问题：

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_________。

(2)装置B的作用是_________。

(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在___和____之间补充_______的洗气瓶。

(4)装置D的作用是_________，该反应的离子方程式为_______。

(5)理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气______L。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_____(设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。

(4)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_____，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为______。

(6)是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是的_______倍。(结果保留两位小数)

14、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。

(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．亚硝酸钠被还原

D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。

15、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为： _______________________________________。