宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是   ｡

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡

A．蒸馏水     B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡

3、根据下列信息回答问题。

(1)已知下列两个反应：

反应I：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

反应II：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①当反应I消耗6.5gZn，生成标准状况下H2的体积是_______L。

②反应II中生成标准状况下11.2LCl2时，消耗KMnO4的物质的量为_______mol，有_______molHCl被氧化。

(2)往一定质量Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入40.0mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下3.36L气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g固体。

①原混合物中n(NaHCO3)=_______mol

②盐酸的浓度c(HCl)=_______mol·L-1

4、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

5、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

6、（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1   ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

7、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO_______（判断对错）。

8、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

9、按要求完成下列填空。

(1)碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有2种。

①写出该烷烃的结构简式：______。

②用系统命名法给该烷烃命名：_____。

(2)有机化合物A在一定条件下，可发生如图转化：

①写出A发生加聚反应所得产物的结构简式：_____。

②A在同一平面上的原子数最多有_____个。

③写出1，3－丁二烯的结构简式：_____。

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，所得产物有______种。

⑤B的一氯代物的种类有______种。

⑥已知烯烃可发生如图转化，则B发生该转化可得产物的结构简式为：_____。

10、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗。加上之前发现的碳铅、锡，这一族的元素趋于完善。已知常温下锡、锗在空气中不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)又已知锡、铅两种元素的主要化合价是价和价，其中价锡元素和价铅元素的化合物均是不稳定的，价锡元素有强还原性，价铅元素的化合物有强氧化性，还原性比还原性强。根据以上叙述，写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热_______；

②能说明还原性比还原性强的离子方程式为_______。

(3)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，冶炼金属镓通常采用的方法是_______。

②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。

11、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

12、某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置B中盛放的试剂是___________(填写化学式)；

(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是___________；

(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：___________；

(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是___________；

(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：___________。

13、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入X

D．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)               B．2v正(Y)=v逆(Z)                  C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

14、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

Ⅰ．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色沉淀，选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图。

(3)植物油的作用是___________。

(4)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。反应结束后通入，将看到的现象________，对应的化学方程式为________。

Ⅲ．制备：已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(5)装置D发生反应的化学方程式为________。

(6)F装置的两个作用是________、__________。

15、以废铁屑(含Fe、及少量)为原料制备溶液的流程如下：

已知：①草酸()为二元弱酸

②

(1)下列有关“酸浸”的说法正确的是_______(填序号)

a.与稀盐酸发生氧化还原反应

b.溶液中可能含有、

c.加入过量铁可以使滤液中不含有

(2)“滤渣”的主要成分是_______。

(3)沉铁时，生成的离子方程式是_______。

(4)氧化时发生反应：

①为了加快氧化速率可以采用的措施是_______。

②氧化结束后需要加入适量草酸以提高铁的利用率，加入草酸的原因是_______。

(5)“过滤1”得到的滤液与反应制备，同时产生的气体为_______。