湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式: ________

(2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_____________

(3)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________

(4)NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为________

3、水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O流程图如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O

(1)CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式_______。

(2)制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是_______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

4、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

5、已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。

6、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤   　b．高温分解 c．结晶       d．蒸馏       e．萃取       f．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)

①分离水和汽油的混合物，用_______。

②用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用_______。

③除去CaO中的CaCO3，用_______。

④除去NaCl溶液中的泥沙，用_______。

⑤分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)的混合物，用_______。

⑥从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获取硝酸钾，用_______。

7、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。

(2)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______

8、量取8.0 mL 5.0 mol/L H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Al和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：

(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为___________。

(2)加入Fe的质量至少有___________g。

9、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

10、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________  ，还原剂： __________，氧化产物：___________  ，还原产物：________。

11、现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④P2O5⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·7H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于酸的是___________；属于盐的是__________；属于有机物的是_________。

12、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是：

A_________、B___________ 、 C____________。

（2）水的流向_________ (填“正确”或“不正确”)，若从第3min开始，C中有液体流入，为确保用实验收集到的液体中不再含Cl-，应取_________ (填字母代号)进行实验。

A.3~5min的馏出液

B.5~7min的馏出液

C.上述两种情况的馏出液均可

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________；烧杯中还应盛有的物质是__________。

13、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

14、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。

(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→NO+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。

(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)3、NO和H2O，该反应的离子方程式为_______。

15、高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：

(1)操作1的名称是________；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________。

(2)反应①中还可以用________(填试剂化学式)替代。

(3)滤渣2的主要成分有________________。

(4)实验室配制溶液。

①需要浓的体积为________。

②下述仪器中必须用到的有________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为______(填名称)。