赣州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

3、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

4、实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________   。

（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

5、氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。

(1)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：

①_____________ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑

②_____________ NH3 ＋ O2 = NO ＋ H2O

③_____________ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O

④_____________ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O

(2)已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。

(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。

(4)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其中毒原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

6、某同学为探究化学反应中的能量变化，在实验室中进行以下实验：

①锌粉与稀硫酸反应②柠檬酸与碳酸氢钠反应③氢氧化钠与盐酸反应

(1)上述反应属于放热反应的有_______(填序号)；下图中能表示③中反应能量变化的是_______(填字母)。。

(2)上述①②③反应能设计成原电池的是_______(填标号)；该原电池的负极材料是_______，正极的电极反应式为_______。

(3)我们倡导用天然气(主要成分为甲烷)替代煤作家用燃料获取能量，结合下表数据分析原因_______(写两条)。

7、（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．  

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．  

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．  

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．  

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．  

（2）实验室制取氨气的化学方程式：   ．

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：   ．

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：  

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：   ．

8、据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。

9、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

10、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)久置的氯水最终会变成盐酸，用化学反应方程式表示为_______

(3)实验室保存氯水的方法是______。

11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。

(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。

(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。

12、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__。

（2）在该反应中，HCl充当的是__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（3）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为___(填“合理”或“不合理”)。

（4）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是___；反应方程式为__。

13、将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:

(1)5.6g铁的物质的量。________

(2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________

(3)生成H2的体积（标准状况）.______________

14、海洋中蕴含丰富的资源。

Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

其中，的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)提取溴元素时，热空气吹出并用水溶液吸收的目的是_______，然后再通入。

(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下的体积为_______L(忽略的溶解)。

(4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。

Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如下：

已知：pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO

(5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。

(6)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是_______。

(7)某工厂排出的废水，经测定含的游离和的。若改用加的方法除去，化学反应为：，现处理这种废水5L，问

①需加入的溶液_______升才能把除尽。

②除尽后的废水中离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计)

15、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl2，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。

A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性

(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。

(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm3)的浓盐酸溶液用于上述实验。

①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。

(5)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。