白山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被____________________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了________反应．

3、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象 。

（2）产生该现象的原因 。

（3）写出有关反应的离子反应方程 。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

4、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

5、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量   （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

6、利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)实验装置(如图)。

(3)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又由_______转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_______极，电极反应是_______，发生了_______反应。

7、据题目要求书写化学用语：

(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式_______。

(2)工业制取漂白粉的化学方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式______。

(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸的离子反应方程式______。

8、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平），回答下列问题：

（1）写出x的化学式：______；

（2）其中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为____mol，被S氧化的C有_____g。

9、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。

(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。

(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。

(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。

②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。

10、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_______；

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，Fe3+和Cu2+是_______；该图示的总反应的化学方程式为_______。

11、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。

(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。

(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数值)。

(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是_______。t2～t3速率减小的主要原因是_______。

②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

12、I、现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3 ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是_________________。

（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。

II、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。

（1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________

（2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________

III、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

13、(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

14、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：

(1)M元素周期表中的位置为___________；的结构示意图为___________。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的结构式：___________。

(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。

(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B．R的简单氢化物比M的更稳定

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

15、硫酸锌广泛应用于农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如图(各过程需控制适宜条件)。

(1)为提高过程Ⅰ的化学反应速率，可采取的措施是___(至少写一条)。

(2)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有___性。

(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是___。

(4)过程Ⅲ中，加入锌粉的目的是除去铜，该反应的离子方程式为___。