贵港2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。

①该反应中Si元素的化合价为___________价。

②其中还原产物的化学式为___________。

③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，同时生成一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱(用化学方程式回答：___________。

3、有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体  　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是____。 

(2)属于电解质的是____。 

(3)属于非电解质的是____。 

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。

4、用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉___________

②FeCl2溶液中混有FeCl3___________

③CO2气体中混有HCl气体___________

5、（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_____________________________。

（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_____________________________ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为________。

6、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

7、请用化学符号或者化学用语表示：铝离子________，甲烷分子_______，氧化铁中正三价的铁元素_______。

8、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如图2所示。

①前，该反应的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断___________(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内混合气体的密度不再发生变化

b．容器内气体原子总数不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d．单位时间内，键断裂的同时有键断裂

③内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为___________，时，混合气体中的体积分数为___________(精确到)。

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。

9、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：

①

②

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)写出氮循环①中的化学方程式_______。

(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。

(4)写出的检验方法_______。

10、写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：_____________________________；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_______________________________；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：___________________________________。

11、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是________

(3)C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加_______g。

(4)D中盛放NaOH溶液，其作用是________

(5)怎样检验F中收集到的气体？___________。

13、（1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________

a．体积②＞①＞③＞④   b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

14、侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。

I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)生成的总反应的化学方程式为___________。

II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。

(3)实验结束后通入空气的目的：___________。

(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。

15、CO2是自然界中的重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。

(1)工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=___________mol•L-1•min-1。

②能够判断该反应达到平衡状态的是___________(填选项)。

a．CH3OH和H2O的浓度相等

b．混合气体的总物质的量不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．3v逆(H2)= v正(CH3OH)

(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①请写出上述过程的总化学方程式：___________。

②保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(3)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①已知在纳米催化剂Na-Fe3O4表面，1molCO2与H2完全反应生成CO和气态H2O时吸收42 kJ的能量，则该反应的热化学方程式为___________。

②关于X与Y的说法正确的是___________(填字母)。

a．实验式相同                              b．核磁共振氢谱图上均有4组峰

c．X命名为2-甲基丁烷，Y命名为2-甲基戊烷  d．属于同系物

③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液，继续搅拌得Fe3O4。写出该反应的离子方程式___________。