拉萨2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

3、按要求写出离子方程式或化学方程式。

(1)写出下列反应的离子方程式。

①金属钠投入到水中 ___________；

②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ___________；

(2)写出任意一个满足下列离子方程式及要求的化学方程式。

③H++OH-=H2O(非酸与碱的反应)_____________；

④2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ____________。

4、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为   。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为   __ 。

5、(一)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是__。

a．沙里淘金 b．蜡炬成灰 c．星火燎原

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___。

(二)NaNO2是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

(3)用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目___，其中氧化产物是__。

(4)H2C2O4中C元素的化合价为___。

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___(填序号)。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+

D．NaNO2是还原剂

6、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

7、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出下列反应的离子方程式

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为___________，

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为___________，

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为___________。

8、完成下列问题。

(1)下列物质中，可以导电的是___________(填序号)

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；⑧蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液

(2)工业上利用电解上题中①的饱和溶液制取，发生反应的化学方程式是：___________。

(3)制取的氯气可以用于生产漂粉精(有效成分为NaClO)，漂粉精用于游泳池中水的消毒，使用时利用空气反应生成一种漂白性物质和一种钠的酸式盐，写出化学方程式___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(4)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：与NaOH反应只生成和两种盐。由此判断属于_______元酸。写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

9、(1)根据化学方程式，写出对应的离子方程式：CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu  _____________________________________

②+2H+=CO2↑＋H2O _____________________________________

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

CaCl2(CaCO3):试剂____,离子方程式为______________;

10、（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

11、随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

12、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

a 取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水（②）60mL。b 先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL，再滴加0.1mol·L−1的K2CO3 （④）0.6mL，振荡变成棕红色。c 加热煮沸至溶液变成透明红色。   d 分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。

请回答下列问题：

（1）上述物质①②③④中属于单质的是______（填序号，下同），属于化合物的是______，属于盐的是_________。 

（2）该分散系属于________，其分散质是_______。 

（3）步骤a过程属于_______（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于_______变化。

13、（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。

14、(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C.1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D.氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为_______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_______

15、回答下列问题：

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g∙mL-1（填字母）。

A．1.21   B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。