眉山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑  + 3CO2↑。(用元素符号或者化学式作答)。

（1）被氧化的元素是_____，氧化剂是______，氧化产物是_______，还原产物是______。

（2）共生成2mol气体时，转移电子____mol。

3、胃舒平中含有Al(OH)3，可用来治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其反应方程式为______________________________________________________。

4、某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是   (填“铜极”或“铁极”)，现象是：   ，电极反应是：   ，发生   反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）电流从   经导线流到   (填“铜极”或“铁极”)。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有   mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。

5、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：______________________________________________________。

(2)(NH4)2CO3：______________________________________________________。

(3)NaHCO3：________________________________________________________ 。

(4)Ca(OH)2：________________________________________________________。

(5)NaHSO4(熔融)__________________________________________________。

7、一氧化氮、二氧化氮的物理性质

8、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)该烷烃共有___________种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___________。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___________。

③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：___________。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___________。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___________种。

9、已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

10、下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

11、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______元素。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目_____：

MnO2+4HCl（浓）MMnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) 

②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。

12、某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。

实验一：电解饱和食盐水

(1)实验约需40mL饱和食盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、_____。

A.450mL容量瓶 B.500mL容量瓶 C.电子天平 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为______。

(3)Y电极附近产物的检验方法：_______。

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体。同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；

ii.有O2生成。

(4)设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为________。

(5)证明有O2生成并测定O2的体积。按如图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2 mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。

①装置A的作用是________。

②本实验中，观察到________的现象，说明石墨电极上有O2生成。

③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______(填“是”或“否”)。

④实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为______mL(用代数式表示)。

13、回答下列问题：

(1)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和和同压强条件下，体积最小的是___________。

(2)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________

(3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是___________。

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

15、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。回答下列问题:

（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是______________________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________________、___________________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是 __________________________________________________________________。

（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是______________________________________________。

②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________________。