银川2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。

3、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

4、(1)胶体分散质粒子直径范围：___________。

(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：___________。

(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式：___________；

(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：___________；

(5)写出Al2(SO4)3的电离方程式___________

5、在反应11P+15CuSO4+H2O＝5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_______和________；当1molCuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是________，整个反应电子转移总数是________。

6、通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________

7、将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

8、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙_______。

(2)从饱和食盐水中提取食盐_______。

(3)分离植物油和水_______。

(4)分离碘的CCl4溶液_______。

9、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为__________，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为_______，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为___________，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_________。

10、生产、生活中处处有化学。利用所学化学知识回答下列问题。

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是___________。

(2)铝盐、铁盐可以作净水剂，Al2(SO4)3的电离方程式是___________；将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。

(3)金属钾着火，应该用干沙土_灭火，不能用水的原因是___________。(用离子方程式解释)

(4)阅读下列科普短文并填空。

纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。

(ⅰ)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)。

(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥时，应加入___________除杂。涉及到反应的离子方程式___________。

(ⅲ)制备纳米Fe3O4颗粒时， Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中Fe2+和Fe3+的比例应为___________。

(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的现象是___________涉及到反应的化学方程式___________、___________。

11、补齐物质及其用途的连线______。

12、某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。

(2)取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na+)=_______ mol/L。

(3)某实验需用480mL 0.4mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；

b．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_______加水至刻度，加盖摇匀。

c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为多少？

14、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。

(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为____(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_____(填字母)。

a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水

(3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式____，该反应的平衡常数为____。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____。

(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_____。

(6)“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是____。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。

(4)第④步的化学方程式为______。