长治2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“＞”或“＜”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。

3、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O

②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-

③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为 →   （填离子），_________________

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：   KMnO4+   K2S+   =   K2MnO4+   K2SO4+   S↓+   。_______________

4、研究化学反应中的能量变化，有助于帮助我们更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)某同学设计如图所示的实验探究化学反应中的能量变化。实验中发现反应后温度降低，该反应中反应物的总能量_______(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总能量。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化。断开1mol化学键需要的能量如表所示，则该反应生成_______(填“吸收”或“释放”)的能量为_______kJ。

(3)利用Fe和溶液的反应设计原电池，则正极材料为_______，负极材料为_______。

(4)银锌电池是一种常见的化学电源，反应原理为：，其工作示意图如图所示。在装置中作_______(填“正”或“负”)极，溶液中的向_______(填“Zn”或“”)电极移动；负极的电极反应式为_______。

5、Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_____________________________________________。

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________________________。

6、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。

7、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

8、已知下列七种物质：①H2O ②CO2 ③氢氧化钠 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液。根据上述提供的物质，按要求回答下列问题：

(1)属于非电解质的有___________(填序号)；

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的④，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是___________ (用离子方程式表示)。

9、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

10、右图为黑龙江省农科院种植的小麦，请填写下列空白：

如图农作物需要补充的化肥主要是________，如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用是________，将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等，蔬菜面条中富含为人类提供能量的营养素是_______，其化学式为_______。维生素对生命活动的作用是_______。

11、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中(已知：BrF3中F为-1价。)：氧化产物是___；若生成1个O2分子，则此时反应过程中转移电子数目为___个。

12、某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2跟CO2反应时需要与水接触。

(1)装置分析装置

①中反应的离子方程式是____。装置②中的试剂是____(填序号)。

a.饱和NaHCO3溶液       b.饱和Na2CO3溶液       c.浓H2SO4

装置③中的试剂是____。

(2)进行实验

①步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。

②实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na2O2跟CO2反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的O2可能只是水与Na2O2反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了Na2O2跟CO2的反应。实验步骤和现象是____。

根据上述实验的结论，可以认为Na2O2跟CO2反应过程是首先Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，然后发生了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和____(写方程式)两个反应。

13、（1）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______

（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

①X2的摩尔质量为_________

②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

14、实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属，保护环境。

(1)沉淀A的成分是：_____(写化学式)，若步骤①中加入少量铁屑，无沉淀生成，此时发生反应的离子方程式为____。

(2)如何检验溶液A中的金属阳离子，简述其方法：_____。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：_____。

(4)步骤③的操作名称是____，用到的主要玻璃仪器有烧杯、____，沉淀C与胶体C的本质区别是：____。

15、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ≥_____________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

（4）已知50℃时c()～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c()～t的变化曲线示意图。

_____________