宜兰2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为___________。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：

A、NaOH                           B、KMnO4                           C、SO2                           D、Na2CO3

①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与___________(填试剂序号，下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与___________发生反应。

3、现有以下几种物质：

①盐酸②纯碱③AgCl④石墨⑤CH3CH2OH⑥Al2O3

（1）以上物质中能导电的是___(填序号，下同)。

（2）以上物质中属于电解质的是___。

（3）以上物质中属于非电解质的是___。

（4）以上物质中属于盐的是___。

（5）以上物质中属于混合物的是___。

4、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。

(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是____(填化学式)。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：____；该反应的离子方程式为：____。

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式____。

(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是____，若反应中消耗了2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为____L。

(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？____(填“能”或“否”)，请说明理由____。

5、我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是(写化学式)___________，写出KNO3的电离方程式___________；

6、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→___→___。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2④NaOH⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___，写出该反应的离子方程式___。

(4)写出①Zn与盐酸反应的离子反应方程式___。

(5)同温等物质的量浓度的②Na2CO3溶液和④NaOH溶液，导电能力较强的是___(写编号)。

(6)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：___。

7、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

8、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：________NaNO2+________HI→_______NO↑+________I2+________NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式___________，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。

②该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

9、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式_______。将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式_______。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现_______性

10、我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。

(1)我国古代造纸工艺在蒸煮原料时需往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)或石灰水等碱性溶液，K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___；K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应的离子方程式为____。

(2)黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂是___，当反应释放出33.6L(标准状况)的N2时，转移电子数目为___。

(3)中国北宋毕昇发明的泥活字印刷术比德国人约翰内斯·古腾堡的铅活字印刷术早约400年。活字印刷工艺中用“胶泥刻字”， “火烧令坚”(胶泥即为广义上的黏土)所描写的印刷术陶瓷活字属于____材料；铅活字印刷术中用到的铅原子序数是82，其在元素周期表中的位置是___。

(4)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是___(填化学式)，其溶于稀硝酸的化学方程式为___。

11、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为____。

(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作____。

(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有____性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为____。

12、如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)装置A中发生的化学反应方程式___。

(2)先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____，B的作用是____。

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____。

(5)实验结束后，测得D装置质量减轻1.92 g，E中NaOH溶液(足量)增重36.08 g，可算出D中反应的氯气转化率为____(转化率=)。

13、（1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________

a．体积②＞①＞③＞④   b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

14、(1)Mn2+基态核外电子排布式为__。Mn3+得电子生成基态Mn时，电子填充在__轨道上。

(2)配离子中配位原子是___；1mol该配离子中有____molσ键。

(3)键角____键角(填“”、“”或“”)；

(4)元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表_______区。

(5)能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_____。

(6)分子中碳原子的轨道杂化类型为____。

(7)C、N、O基态原子第一电离能由大到小的顺序是____。(填“”、“”或“”)

(8)是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。则该配合物的化学式为_______。

(9)MnS晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为____。

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a_______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_______；

A.容器内混合气体温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2v逆(NO)=v正(N2)

D.NO与N2的浓度比为2：1