益阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、人剧烈运动时，身体感觉酸困，是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素，它的相对分子质量是H2 的45倍，其中碳、氢、氧的质量比为6：1：8，通过计算确定乳酸的分子式。___________

3、填空。

(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。

(2)8g的O2为___________molO2；0.1molO2共有___________个O。

(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比___________，质量之比___________。

(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比___________。

4、填空

(1)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体。NaH与水反应的化学方程式为___________，

(2)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：___________；___________。

5、I.按要求写方程式

(1)单质钠与水反应(化学方程式)______

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)_______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)________

II.常用杀菌消毒的消毒剂有：

①医用酒精②“84”消毒液(主要成分是NaClO)③漂白粉④二氧化氯⑤O3⑥高铁酸钠

(4)上述物质中，消毒原理和其它不同的是________(填序号，下同)。

(5)上述物质中，其有效成分属于电解质的是_______

6、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2+)＝0.5 mol·L-1。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：8H++5Fe2++＝5Fe3++Mn2++4H2O

请回答下列问题：

(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。

(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝_______mol·L-1。

(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x＝_______，依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为________，质量为________。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)＝_________，则y＝_________。

7、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2   ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH   ⑧熔融的NaCl   ⑨浓氨水，其中属于电解质的是(填序号，下同)___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。

(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 8H2O。请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________。

②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)

A．酸性             B．氧化性                 C．吸水性                 D．脱水性

(3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___________个H2O分子中所含质子数相等。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。

(5)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是___________。(填序号)

8、无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl−、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。

④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为___________mol；

(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。实验①过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。

(3)甲溶液中一定不存在的离子是 ______；可能存在的离子是 ________。

(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 _______；物质的量最小的离子是 ______，该离子的物质的量为 _______mol。

9、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。

10、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。

(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。

(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。

(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。

11、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

12、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___。装置(Ⅴ)中仪器d的作用是___。

(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口__(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的__(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___。

(5)装置(Ⅴ)的作用是___。

(6)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价___(填“升高”或“降低”)，氨气表现出___(填“氧化性”或“还原性”)。

13、已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。

(2)反应后：_______mol。

(3)反应后：_______mol。

14、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。

(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→NO+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。

(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)3、NO和H2O，该反应的离子方程式为_______。

15、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH3+CO2+______+______=NaHCO3+NH4Cl。

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。

(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。

Ⅱ.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(5)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。

(6)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________。

(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。