铁门关2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有(写分子式)___________。

(3)在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为C2H6O)，A＋乙酸→有香味的产物，

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做___________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为___________；

③该反应的类型为___________。

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。

3、等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。

4、原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

5、(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。

(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为______ mol/L。

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。

(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO2做______剂。

6、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________和___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

①将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。

②反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L•min)。

③下列说法不正确的是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

7、根据要求回答下列有关问题

I：下列物品或设施：①陶瓷餐具②硅太阳能电池③混凝土桥墩④光导纤维⑤计算机芯片⑥石英钟

(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是___________。

(3)使用了硅酸盐材料的是___________。

II：我国空气质量预报的内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。

a．酸雨          b．沙尘暴                 c．光化学烟雾                    d．白色污染

(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理NO2的离子方程式_______。

②氨催化转化法。写出用NH3将NO还原为无害物质的化学方程式___。现有1molNH3和NO的混合气体充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为__。

8、现有以下物质：①溶液；②液氯；③固体，④熔融；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩；

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(2)写出③在水溶液中的电离方程式___________。

(3)向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，则段，发生的离子反应方程式是___________。

(4)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．和       B．和       C．与

9、下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______  。（填写序号）

10、铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。

(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

A.Fe2O3 　　　　B.Fe3O4 　　　　 C.FeO 　　　　D.Fe(OH)3

(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)

A．稀盐酸

B．溶液

C．稀硝酸

D．浓硫酸

(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。

11、回答下列问题：

(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。

(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有足量饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；

②相关有机物的沸点如下：

请回答：

(1)加入数滴浓硫酸即起催化作用，但实际用量却多于此量，原因是浓硫酸起_______作用促进酯化反应正向进行；但用量又不能过多，原因是_______。

(2)若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中颜色变浅，其原因是(用化学方程式回答)_______。

(3)从D中用_______的方法分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_______，再加入干燥剂_______(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰

13、(1)0.5 mol CO2在标准状况下体积为___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。

14、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。

15、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下和反应合成方程式为： 现向恒容密闭容器中加入、，在恒温下发生反应后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：

(2)前内的平均反应速率_______；平衡时_______；平衡时的转化率为_______；若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______；标准状况下，相同体积的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______.