合肥2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

3、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

4、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

5、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

6、是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产和的反应原理为：

(1)中氯元素的化合价___________；该反应的还原剂为___________；

(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况___________；

(3)若生成标准状况下，则反应转移的电子数为___________；

(4)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是___________(结果用最简分数表示)

7、Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。

(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。

(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1 mol油酸甘油酯最多与_______ mol H2发生加成反应。

(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。

a.硬脂酸(C17H35COOH)

b.软脂酸(C15H31COOH)

c.亚油酸(C17H31COOH)

d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)

Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。

(已知和-NH2可反应生成)

①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。

a.分子式为C5H5NO4 b.能发生水解反应   c.能与盐酸反应   d.能与NaOH反应

②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。

8、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______

(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。

(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

9、下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______   。

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败

10、由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。

(2)对溶液进行导电性实验吋，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。

(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)

11、按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

12、实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为

(1)需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；

(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________

(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)

a、计算需要浓盐酸的体积

b、用量筒量取浓盐酸；

c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；

d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________

A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容

E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。

13、取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

14、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉(如图1所示)，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)装置乙、丁的作用分别是_______、_______。

(3)装置甲中发生反应的离子方程式是_______。

(4)装置丙中发生反应的化学方程式是_______。

(5)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间的变化关系。

②该探究实验中参加反应的氯气的体积为_______(标准状况)。

(6)实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是_______。

15、碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

(1)NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式_______。

(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；

②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。

(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______