新星2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式。

①硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应：___；

②氢氧化钠溶液和硫酸的反应___；

③铝和氢氧化钠溶液的反应___；

④碳酸钠和过量盐酸的反应___；

⑤氯化铝和氨水的反应___。

3、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H+移向__(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

4、现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl

(1)属于混合物的是_______((填序号，下同))；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于酸的是_______；

(4)属于碱的是_______；

(5)属于盐的是_______；

(6)可出现丁达尔效应的是_______；

(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

5、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷  B．红磷和白磷  C．氕和氚  D．氯气和液氯 E．冰和干冰  F．乙醇和二甲醚  G．氧气和臭氧   H．13C和14C

6、选择合适的选项，将其序号填在横线上。

①同素异形体   ②同位素   ③同分异构体   ④同系物   ⑤同一种物质

(1)和互为___________。

(2)有机物和互为___________。

(3)有机物常用结构式表示，和互为___________。

(4)和具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为___________。

7、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称________；

(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。

8、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________②________③________④________

(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。

9、已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用单线桥或双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_____。

10、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

回答下列问题：

（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）操作A是指 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式   。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

  （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由   。

11、绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是      ；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质     ；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质   ；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）   。

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式   ；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。

12、含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ.氨气的制备：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________。

(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a⃗___________按气流方向，用小写字母表示)。

(3)请写出氨气的检验方法：___________。

Ⅱ.经一系列反应可以得到。

(4)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。

(5)NO的检验方法是：___________。

Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(6)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。

(7)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmLNaOH溶液恰好完全反应，则V=___________。

13、将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。

(1)由曲线A可知：

①相同状况下，_______。

②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。

(2)由曲线B可知：

①“”段发生反应的离子方程式为_______。

②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。

(3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。

14、CH4－CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ·mol-1

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ·mol-1。

若在恒容的密闭容器中，充入1molCH4和1molCO2，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。

A.CH4和CO2的物质的量不变B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.2v(CH4)正=v(CO2)逆

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为____(填“X”或“Y”)；催化剂可以改变同一化学反应的____(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其____。

②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p(CH4)•[p(CO2)]-0.5，k为速率常数，与温度有关。下列说法错误的是_____。

A.增大反应物浓度，k增大导致反应速率加快

B.温度升高，k的数值增大

C.沉积碳的生成速率v与p(CO2)成反比

D.增大CH4的浓度2倍，反应速率加快2倍

15、氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。

(1)发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N2H4)作为燃料。

①可用NaClO和NH3反应制备肼，写出该反应的化学方程式____。

②已知相关键能数据如表：

写出肼(气态)在O2(气态)中燃烧生成N2(气态)和H2O(气态)的热化学方程式____。

(2)NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，对环境有一定的危害。

①某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是____。

②氧化－还原法消除氮氧化物的转化如图：

NONO2N2

反应II的化学方程式是____。

③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为_____。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。