和田地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

3、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷H2O：______⑸KOH：______

4、阅读古诗回答有关问题。

《石灰吟》

于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于___(填字母序号)。

A．酸        B．碱          C．盐        D．无氧酸盐          E．含氧酸盐

(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是____(填字母序号)；反应的产物中有无电解质____(填写“有”或“无”)。

A．属于离子反应          B．属于置换反应

C．属于分解反应          D．产生的气体可造成温室效应

(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应____(填“是”或“否”)。

(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是____(填化学式)，其摩尔质量是____，50 g该物质中原子的总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出上述仪器的名称：

A___________，E___________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：___________；

②花生油和水：___________。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是___________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子或旋转塞子让小孔和凹槽对住

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

6、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。

(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

7、(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为H2和_______。

9、漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。

(1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。

(2)流程Ⅱ的反应条件(2)是_______。

(3)流程Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_______。

(4)流程Ⅳ中操作b是_______(写名称)。

(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：_______。

10、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。

(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。

(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成、_______和。

Ⅱ.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：

注：画“-”的数据少于，可以忽略不计。

(5)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是_______。

(6)根据表中数据，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为 (填字母)。

A．1.21

B．1.22

C．1.26

D．1.31

(7)粗盐中常含有、、等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为、、_______、_______等(填化学式)。

11、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：___________；A+D：___________。

12、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________。

(2)实验时，装置B的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________；当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

(4)若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生SO2并说明理由：___________。

13、相等物质的量的CO和CO2

①所含分子数目之比为________。

②所含O原子数目之比为________。

③相同条件下的体积之比为________。

④相同条件下的密度之比为________。

14、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。

(2)煅烧时主要发生的反应为，中铁元素的化合价为_______。

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(4)工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(5)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。

(6)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：_______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。

15、电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案：

请回答下列问题：

(1)加入的物质①的化学式是_______，写出主要反应的化学方程式：_______。

(2)滤渣③的成分是_______，操作II的名称是_______。

(3)将滤液②⑤合并，通入某有色气体⑥后溶液颜色变化为_______，该反应的离子方程式为_______。

(4)该实验方案的目的是_______。

(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无