毕节2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，回答下列问题：

(1)已知键能：H－H436kJ•mol-1，N－H391kJ•mol-1，N≡N946kJ•mol-1。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成17gNH3_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ热量。

(2)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。

①0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•s-1。

②实验测得反应进行到t时刻时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，则a=_____，b=_____。

③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH3的物质的量为_____mol。

④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A.c(N2)：c(NH3)=1：2                    B.3v正(H2)=2v逆(NH3)

C.容器内气体的密度不再变化        D.混合气体的压强不再变化

⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为

Ⅰ.v(N2)=0.3mol•L-1•min-1

Ⅱ.v(H2)=0.4mol•L-1•min-1

Ⅲ.n(NH3)=0.5mol•L-1•min-1

其中反应速率最慢的是_____(填标号)。

3、现有一未配平的氧化还原反应：

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）该反应的还原剂是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

4、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

5、按要求填空。

Ⅰ．现有以下物质：①晶体 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧溶液 ⑨淀粉溶液

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)既不是电解质又不是非电解质的___________

Ⅱ．写出的电离方程式：

(4)在水溶液中电离：___________；

(5)熔融状态下电离：___________。

Ⅲ．

(6)的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．都能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(7)的水溶液和淀粉溶液本质区别___________

6、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 _________________，此反应属于__________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体，请写出制得该胶体的化学方程式______________________________。

7、写出下列反应的离子方程式

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______

(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______

8、铁锈的主要成分是_________ (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的化学方程式为_________；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 _________（用化学方程式表示)。

9、Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

（2）x＝________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A．压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是  。

10、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

______H2O2+_____Cr2(SO4)3+______KOH——______K2CrO4+______K2SO4+_______H2O

(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。试指出A的化学式________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为________(用NA表示)。

(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

则氧化性MnO2___________KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是：___________→___________，该反应应选择的酸是：___________(填序号)。

A．盐酸　　　B．稀硫酸　　　C．醋酸

(4)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10-3molXO的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是___________(填序号)。

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

11、贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。但二价铁盐很容易被 而变质，故服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明维生素C具有 性，实验室保存FeSO4溶液往往是加入过量的 防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为 。

12、完成下列问题

(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。

(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。

(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_________。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。

(2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。

(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。

(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。

①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。

②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。

14、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

(1)装置A中反应的化学方程式为_________。

(2)装置B中的反应的离子方程式是_________。

(3)装置C中现象是_________，原因是_________。

(4)装置D中所装试剂是_________，作用是_________。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

15、I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为；末时测得C为，用D表示的化学反应速率为。

试回答下列问题：

(1)末A的物质的量浓度为_______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为_______，B的转化率为_______。

(3)化学方程式中n为_______。

Ⅱ．可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(4)从到，_______。(精确到小数点后三位)

(5)能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．

B．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中时对应的点)

C．容器内压强不再发生变化

D．单位时间内每消耗，同时生成

E．的体积分数在混合气体中保持不变

F．混合气体的密度不再发生变化