常德2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：

(1)乙二醇中官能团的名称是_______；

(2)1，2-二溴乙烷的结构简式是_______；

(3)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______(填“取代反应”或“加成反应”)；

(4)在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是_______。

3、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。

(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、_______和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1 molFe3O4转移的电子数为_______个 。

Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。

(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。

某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。

(6)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．称量NaOH固体的时间不宜过长

B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

4、已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图为______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。

5、有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢

④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧熔融氯化钠　⑨NaOH　⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)

(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。

(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

7、钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。

(1)金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是______________________，反应的离子方程式是______________________。

(2)钠的焰色反应的焰色为___________色，该波长的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。金属焰色反应是___________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)过氧化钠是一种淡黄色的固体, 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目______________________。

8、已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为   。

9、按要求写出对应的方程式：

(1)符合 Ca2++CO=CaCO3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(2)符合 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(3)氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______；

(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照 1：1 反应时的离子方程式_______。

10、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

（1）Mn元素的化合价由____变为____价，被___；

（2）___素的原子失去电子，被____；

（3）用双线桥法分析电子转移方向和数目：____。

11、现有八种物质： ①铁粉   ②NH3 ③稀盐酸   ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体   ⑦CuSO4溶液   ⑧Fe3O4。

(1)①－⑥属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。

(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与______molH2O所含氢原子数相等。

(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3，该氨水溶质的物质的量浓度为______mol/L ，溶质的质量分数为_______。

12、Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

(1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。 

(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。 

(3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。 

①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性

Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。

13、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为___________ ___________。

14、A、B、C、D、E、F六种物质有如图所示转化关系，A为金属单质，B为白色固体，C为淡黄色固体，E的焰色反应呈黄色。试回答下列问题：

(1)B的化学式为___________。

(2)E的俗称为___________，F的俗称为___________。

(3)①A→D的化学方程式：___________，

②C→E的化学方程式：___________，

③D→F的离子方程式：___________。

15、某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

(1) 取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。

(2) 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

实验ⅱ

①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ，W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是___________。

认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

(3) 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是___________。

②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO的氧化性强弱顺序是___________。

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。