梧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列10种物质：①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩ 纯碱

（1）属于碱的是______；属于盐的是____；属于电解质的是________（填写序号）。

（2）④明矾的化学式为____________，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为_____________

（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为______________________________。

3、混合物的分离是根据混合物中各组分性质差异进行的。

(1)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的方法是___。

(2)①从氯化钠溶液中得到NaCl固体，可采用___的方法，该方法适用于___。

②已知：①水的沸点随着压强的减小而降低；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。要从常温下NaClO2饱和溶液中得到NaClO2·3H2O，具体操作是___，___，___，洗涤，干燥。

(3)氯化钠的固体中含有少量硝酸钾，请设计实验，得到较纯净的氯化钠的固体：___。

4、利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为__________，用途之一是__________；丁属于__________(“酸性”或”碱性”)氧化物。

(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是__________。

(4)若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是________(用化学方程式表示)。

5、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室制取氨气的化学方程式为_______。

②下列试剂能用于干燥的是_______(填字母)。

A.浓硫酸       B.碱石灰       C.无水氯化钙       D.五氧化二磷固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下22.4LCO，转移电子的物质的量为_______mol。

②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收(提示：生成)，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

6、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氨气电子式：___，其分子空间构型是___，氨气溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化学方程式解释)。工业合成氨的化学方程式为___。常见的氮肥有___、___。

7、现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为______mol。 

(2)该气体所含原子总数为______个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。

(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃.45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

8、俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是作___________剂和吸水剂。

(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)乙酸乙酯中的官能团名称是___________(填“酯基”或者“羧基”)。

9、《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”

（1）文中胆水可能是__________________________赤煤又可能是_________________

（2）上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是__________________________

（1斤以16两计算）

10、(1)标准状况下，134.4 L HCl气体溶于1 L水中，此时溶液中Cl−数N(Cl−)≈___________。

(2)室温下，6.0 mol ·L−1的盐酸密度为1.095 g ·mL−1，则该盐酸中溶质的质量分数为__________。

(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会导致最终所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，会导致所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)从250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸中取出10 mL，其中c(Cl−)=______mol ·L−1。

11、Ⅰ．实验室常规检查发现标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法进行鉴别。

（1）___________。

（2）___________。

Ⅱ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）“铜绿”的化学名称是___________。

（4）写出“铜绿”发生的一个氧化还原反应的化学方程___________。

（5）写出“铜绿”发生的一个非氧化还原反应的离子方程式___________。

Ⅲ．将铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得的硫酸铜溶液经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾。

（6）请分析反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。

12、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K2FeO4的电离方程式______。过程①中K2FeO4表现了______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______、______(填两个)。

(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K2FeO4。

A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较

②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；

世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

ClO2的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。

(5)能参与循环的物质是______。

已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是______。

(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。

反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色

已知：I2+Na2S=2NaI+S

(8)若将锥形瓶内溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

13、计算填空：

(1)0.5mol SO2中含有________个氧原子。

(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______。

(4)等质量的CO2和 CO在相同条件下的体积之比为________，同温同压下的密度之比为 ________。

14、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙(CaO2)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl

回答下列问题：

(1)CaO2中氧元素化合价为___。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___。

(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___。

A.能缓慢供氧   B.能潮解 C.能抑菌

(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入____溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mo/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为___。(已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4 +2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)

15、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0．05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；     乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；     丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

(3)哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min)

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A．CH3COONa       　　　B．NaNO3溶液　　　　　C．KCl溶液   　　　   D．Na2CO3溶液