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商洛2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。

    (1)氧化剂:_______________,还原产物:________________

    (2)氧化剂与还原剂的分子个数比:_________________

    (3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________     

    (4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________

  • 3、298K时,将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合,发生反应:AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

    (1)tm时,v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    (2)从0到tn时,v(OH-)=_____

    (3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I-)=2v(AsO)

    c.不再变化

  • 4、I.按要求填写下列空白:

    (1)烷烃的通式_______

    (2)官能团-COOH的名称_______

    (3)乙烯分子的结构简式_______

    (4)已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍,且已知该烃中碳的质量分数为80%,则烃A的化学式为_______

    II.选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质(用化学方程式表示)。

    (1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2_______

    (2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3_______

  • 5、如图所示是分离混合时常用的仪器,回答下列问题:

    (1)写出仪器 CE 的名称___________________________________

    (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)

    ①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________,②花生油和水___________

    (3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C 内液体分两层,___________ (上层下层”)液体是紫红色。

  • 6、同温同压下,相同体积的CO2和NO两种气体,两者的物质的量的比为_________,密度之比为___________,质子数之比为______________。

     

  • 7、回答下列问题:

    (1)用如图所示装置进行如下实验:

    ①在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL 6的稀和1g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________

    ②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是____________

    ③欲较快地制得NO,可采取的措施是____________ (填写字母序号)。

    A.加热                         B.使用铜粉                      C.稀释                 D.增大硝酸的浓度

    (2)合成的一种反应为:。一定条件下,将1mol CO和2mol 在1L容器中发生上述反应,经过2min反应生成了a mol (反应前后体积不变)。

    ①此时CO的浓度为____________mol/L。

    ②2min内用表示该反应的速率为____________

  • 8、(1)__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

    (2)如果ag某气体含有b个分子,cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

    (3)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3CH4组成的合气体中,NH3的体积分数为_________。

    (4)己知ag的甲烷中含的b个H 原子,则阿佛加德罗常数为__________mol-1

     

  • 9、写出下列反应的离子方程式:

    (1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________

    (2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________

    (3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________

    (4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________

    (5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________

  • 10、在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。

    (1)滴加溶液A至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是___。(填序号) 

    HCl  H2SO4  ③NaHSO4  NaHCO3

    关于图()下列说法中错误的是__________

    A 反应前一段导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4是非电解质

    B 图()中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C 图()中最低点导电能力约为零时,Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

    D Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4都是电解质

    (2)请回答下列问题:

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______ 

    NaHSO4属于____________(填”“)。 

    ③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图()的导电性曲线__________

    A B

    (3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

    CaCl2CaCO3):试剂____,离子方程式为_______

    O2 CO2):试剂_______,离子方程式为______ 

    (4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克,列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

  • 11、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题:

    (1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

    (2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中,属于电解质的是_______

    (3)从元素组成的角度分析,可归为同一类物质,其类别属于化合物中的_______

    (4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成_______

    Ⅱ.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g)的关系如表所示:

    海水密度()

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    -

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.012

    -

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    -

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    注:画“-”的数据少于,可以忽略不计。

    (5)从海水中获得粗盐,一般采用的方法是_______

    (6)根据表中数据,要获得杂质较少的食盐,应控制海水的最佳密度为 (填字母)。

    A.1.21

    B.1.22

    C.1.26

    D.1.31

    (7)粗盐中常含有等杂质,要除去这些杂质,按顺序加入的试剂依次为______________等(填化学式)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验,实验步骤如下:

    I.往B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入一定量的Cl2充分反应。

    II.打开活塞b,放出约2mL反应后的溶液到试管D中,关闭活塞b。取出试管D,检验D中的离子。

    III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2气体。

    IV.试管D更换为试管F,打开活塞b,放出约2mL反应后的溶液到试管F中,关闭活塞b。取出试管F,检验F中溶液的离子。

    (1)棉花中浸润的溶液为___,目的是___

    (2)步骤I中反应的离子方程式为___,步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___

    (3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,如表是他们的检测结果,他们的检测结果不能证明预期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系的是___(填“甲”“乙”或“丙”)同学。

     

    步骤II中检出的离子

    步骤IV中检出的离子

    有Fe3+无Fe2+

    有SO

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    (4)通过以上实验可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系为___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、在标准状况下:

    (1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L

    (2)33.6 L H2的摩尔质量是__________

    (3)9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl,将此固体加水溶解稀释为100毫升,则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。

    (1)制备

    ①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________

    ②C为制备装置,写出离子反应方程式__________

    (2)探究的性质。

    取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明是否氧化了而产生,设计如下方案:

     

    实验方案与现象

    方案ⅰ

     

    方案ⅱ

    溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生

    ①方案ⅰ证明溶液a中含有,写出相应的操作及现象__________;但该离子的产生不能判断一定是氧化,还可能是因为发生__________(填化学方程式)。

    ②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________

    (3)根据的制备实验得出:氧化性______(填“>”或“<”),而方案ⅱ表明,的氧化性强弱关系相反,原因是__________

    (4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体,除去水中细微的悬浮物,写出与水反应的化学方程式__________

  • 15、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3,如图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。

    请回答下列问题:

    (1)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。滤渣1的成分是_______

    (2)除铁过程中需要适当调高溶液的pH,则滤渣2的主要成分为_______(填化学式),若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,可采取的实验操作及现象为_______

    (3)实验表明,铵明矾中只含有NH、Al3+、SO等三种离子,同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式,首先取9.06g铵明矾配成溶液,然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量,产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如图所示。

    ①写出图中AB、BC段对应的离子方程式______________

    ②根据图中所提供的信息,通过计算求出铵明矾的化学式_______

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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