商洛2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：_______________，还原产物：________________

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比：_________________

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________     

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________

3、298K时，将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)tm时，v(正)_____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)从0到tn时，v(OH-)=_____。

(3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

4、I.按要求填写下列空白：

(1)烷烃的通式_______。

(2)官能团-COOH的名称_______。

(3)乙烯分子的结构简式_______。

(4)已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍，且已知该烃中碳的质量分数为80%，则烃A的化学式为_______。

II.选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质(用化学方程式表示)。

(1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：_______。

(2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3：_______。

5、如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器 C、E 的名称___________________、________________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________，②花生油和水___________。

(3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，___________ (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。

6、同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

7、回答下列问题：

(1)用如图所示装置进行如下实验：

①在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL 6的稀和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是____________。

③欲较快地制得NO，可采取的措施是____________ (填写字母序号)。

A．加热                         B．使用铜粉                      C．稀释                 D．增大硝酸的浓度

(2)合成的一种反应为：。一定条件下，将1mol CO和2mol 在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了a mol (反应前后体积不变)。

①此时CO的浓度为____________mol/L。

②2min内用表示该反应的速率为____________。

8、（1）__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

（3）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为__________mol-1。

9、写出下列反应的离子方程式：

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________

(3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________

(4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________

10、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

11、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。

(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。

(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成、_______和。

Ⅱ.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：

注：画“-”的数据少于，可以忽略不计。

(5)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是_______。

(6)根据表中数据，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为 (填字母)。

A．1.21

B．1.22

C．1.26

D．1.31

(7)粗盐中常含有、、等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为、、_______、_______等(填化学式)。

12、某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下：

I.往B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入一定量的Cl2充分反应。

II.打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管D中，关闭活塞b。取出试管D，检验D中的离子。

III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2气体。

IV.试管D更换为试管F，打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管F中，关闭活塞b。取出试管F，检验F中溶液的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为___，目的是___。

(2)步骤I中反应的离子方程式为___，步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___。

(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，如表是他们的检测结果，他们的检测结果不能证明预期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系的是___(填“甲”“乙”或“丙”)同学。

(4)通过以上实验可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系为___。

13、在标准状况下：

(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。

(2)33.6 L H2的摩尔质量是__________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl－，将此固体加水溶解稀释为100毫升，则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。

14、高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备。

①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。

②C为制备装置，写出离子反应方程式__________。

(2)探究的性质。

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

①方案ⅰ证明溶液a中含有，写出相应的操作及现象__________；但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能是因为发生__________（填化学方程式）。

②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。

(3)根据的制备实验得出：氧化性______（填“＞”或“＜”），而方案ⅱ表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。

(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，写出与水反应的化学方程式__________。

15、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，如图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。滤渣1的成分是_______。

(2)除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为_______(填化学式)，若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，可采取的实验操作及现象为_______。

(3)实验表明，铵明矾中只含有NH、Al3+、SO等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如图所示。

①写出图中AB、BC段对应的离子方程式_______；_______。

②根据图中所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式_______。