1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂:_______________,还原产物:________________
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比:_________________
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________
3、298K时,将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合,发生反应:AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO
)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)tm时,v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)从0到tn时,v(OH-)=_____。
(3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.不再变化
4、I.按要求填写下列空白:
(1)烷烃的通式_______。
(2)官能团-COOH的名称_______。
(3)乙烯分子的结构简式_______。
(4)已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍,且已知该烃中碳的质量分数为80%,则烃A的化学式为_______。
II.选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质(用化学方程式表示)。
(1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2:_______。
(2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3:_______。
5、如图所示是分离混合时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器 C、E 的名称___________________、________________。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________,②花生油和水___________。
(3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C 内液体分两层,___________ (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。
6、同温同压下,相同体积的CO2和NO两种气体,两者的物质的量的比为_________,密度之比为___________,质子数之比为______________。
7、回答下列问题:
(1)用如图所示装置进行如下实验:
①在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL 6的稀
和1g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是____________。
③欲较快地制得NO,可采取的措施是____________ (填写字母序号)。
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释 D.增大硝酸的浓度
(2)合成的一种反应为:
。一定条件下,将1mol CO和2mol
在1L容器中发生上述反应,经过2min反应生成了a mol
(反应前后体积不变)。
①此时CO的浓度为____________mol/L。
②2min内用表示该反应的速率为
____________
。
8、(1)__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(2)如果ag某气体含有b个分子,则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。
(3)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为_________。
(4)己知ag的甲烷中含的b个H 原子,则阿佛加德罗常数为__________mol-1。
9、写出下列反应的离子方程式:
(1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________
(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________
(3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________
(4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________
(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________
10、在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是___。(填序号)
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是(__________)
A 反应前一段导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4是非电解质
B 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时,Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质
(2)请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。
②NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线(__________)
A 能 B 否
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl2(CaCO3):试剂____,离子方程式为_______;
②O2 (CO2):试剂_______,离子方程式为______。
(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克,列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________
11、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题:
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中,属于电解质的是_______。
(3)从元素组成的角度分析,和
可归为同一类物质,其类别属于化合物中的_______。
(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
溶于稀盐酸生成
、_______和
。
Ⅱ.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g)的关系如表所示:
海水密度( | |||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | - |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.012 | - |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | - | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
注:画“-”的数据少于,可以忽略不计。
(5)从海水中获得粗盐,一般采用的方法是_______。
(6)根据表中数据,要获得杂质较少的食盐,应控制海水的最佳密度为 (填字母)。
A.1.21
B.1.22
C.1.26
D.1.31
(7)粗盐中常含有、
、
等杂质,要除去这些杂质,按顺序加入的试剂依次为
、
、_______、_______等(填化学式)。
12、某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验,实验步骤如下:
I.往B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入一定量的Cl2充分反应。
II.打开活塞b,放出约2mL反应后的溶液到试管D中,关闭活塞b。取出试管D,检验D中的离子。
III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2气体。
IV.试管D更换为试管F,打开活塞b,放出约2mL反应后的溶液到试管F中,关闭活塞b。取出试管F,检验F中溶液的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为___,目的是___。
(2)步骤I中反应的离子方程式为___,步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,如表是他们的检测结果,他们的检测结果不能证明预期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系的是___(填“甲”“乙”或“丙”)同学。
| 步骤II中检出的离子 | 步骤IV中检出的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(4)通过以上实验可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系为___。
13、在标准状况下:
(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。
(2)33.6 L H2的摩尔质量是__________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl-,将此固体加水溶解稀释为100毫升,则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。
14、高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知:
为紫色固体,微溶于
溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生
,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。
②C为制备装置,写出离子反应方程式__________。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明
是否氧化了
而产生
,设计如下方案:
| 实验方案与现象 |
方案ⅰ |
|
方案ⅱ | 用 |
①方案ⅰ证明溶液a中含有,写出相应的操作及现象__________;但该离子的产生不能判断一定是
将
氧化,还可能是因为发生__________(填化学方程式)。
②方案ⅱ可证明氧化了
。用
溶液洗涤的目的是__________。
(3)根据的制备实验得出:氧化性
______
(填“>”或“<”),而方案ⅱ表明,
和
的氧化性强弱关系相反,原因是__________。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的
胶体,除去水中细微的悬浮物,写出
与水反应的化学方程式__________。
15、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3,如图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。滤渣1的成分是_______。
(2)除铁过程中需要适当调高溶液的pH,则滤渣2的主要成分为_______(填化学式),若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,可采取的实验操作及现象为_______。
(3)实验表明,铵明矾中只含有NH、Al3+、SO
等三种离子,同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式,首先取9.06g铵明矾配成溶液,然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量,产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如图所示。
①写出图中AB、BC段对应的离子方程式_______;_______。
②根据图中所提供的信息,通过计算求出铵明矾的化学式_______。