七台河2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)。

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________。

3、利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C70的过程如下图所示。

(1)“杯酚”的官能团是___________。

(2)“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填作用力类型)形成“杯底”。

(3)对叔丁基苯酚[]与反应，生成“杯酚”和一种无机物。

①该无机物是___________。

②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。

a．分子式为             b．分子中所有碳原子均为杂化

c．易被空气中的氧气氧化       d．1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应

(4)不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是___________。

4、阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

5、用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。

（1）NaCl（NaOH）溶液，试剂：_________；化学反应方程式：_____________________。

（2）O2（CO2）气体，试剂：________；化学反应方程式：_______________________。

6、(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)

(1)可导电物质是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：

(4)H2SO4在水溶液中的电离方程式：___。

(5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___。

(6)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。

(7)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。

7、(1)已知断裂共价键所需要吸收的能量分别为，对于化学反应，该反应的热化学方程式可表示为：___________。

(2)高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是___________。

8、现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纤制品的成分是__________；

（3）属于碱的是__________；

（4）红棕色固体是__________．

9、有下列各组物质：

  A．O2和O3   B．12C和13C  

  C．CH3—CH2—CH2—CH3和 

D．  和 E．甲烷和庚烷

⑴___________组两物质互为同位素；⑵__________组两物质互为同素异形体；

⑶_________组两物质属于同系物；⑷_________组两物质互为同分异构体；

⑸_________组中两物质是同一物质。

10、硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等。

(1)写出硫铁矿煅烧制备的化学方程式_______。氧化成使用的催化剂名称是_______。最后用_______来吸收三氧化硫。

(2)煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为_______L(空气中的体积分数分别为0.80和0.20)，若转化率，最后可以制得的硫酸_______吨。

(3)硫酸生产工艺中下列说法正确的是(选填序号字母)_______。

A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．进行转化时转化器和热交换器合为一体

(4)硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的常用下列方法：

①氨酸法

写出用氨水吸收至过量的化学方程式_______、_______。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式_______。产生的既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，则吸收的离子方程式是_______。

②石灰-石膏法

写出流程图中两个反应的化学方程式_______，_______。

(5)目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有_______、_______等。

11、填写下列空白：

(1)含的中所含的的物质的量是__________。

(2)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为__________。

(3)质量相同的和，其分子个数比为__________。

(4)同温同压时，所含原子数相等的、气体体积之比为__________。

(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________（设为阿伏加德罗常数）。

12、某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)A与B反应的离子方程式是___；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为___。

(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是___。

(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是___。

(4)通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸___(填“强”或“弱”)判断的依据是___。

(5)装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式___。

13、取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________．

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。

(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。

a．CO2可循环使用

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-

15、科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：

(1)该反应中，发生的还原过程是___________。溶液中减小1 mol 时，转移电子数是___________。

(2)简述NaCl晶体的熔点比低原因___________。

(3)晶体晶胞结构如图，其中黑球代表，推断正确是___________

A．半径大于半径

B．其熔点高于冰，是因为分子间作用力较大

C．晶胞中，与距离最近有6个

D．晶胞中，若最近的之间的距离为 cm，则其密度为(g·cm-3)