克拉玛依2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

3、根据所学知识，回答下列问题

(1)1mol H2SO4中含_______个氧原子；同温同压下，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为_______；50mL0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。

(2)化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空。

钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_______(填“Fe2O3”或“Fe3O4)；漂白粉的有效成份是_______(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2)；日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_______(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)。

4、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

5、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为_______

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。

6、在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：

(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

①该混合气体的平均摩尔质量为______。

②混合气体中氧原子的物质的量为______mol。

③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。

①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的压强相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的密度相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。

7、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。

②++ =Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。

(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

8、从海水可提取各种化工原料

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后两极都有气体产生，___________极产生氯气，连接的是电源的___________极，NaOH主要集中在___________极，该极附近溶液显___________色，是因为NaOH在水中发生了电离，电离出了OH-，写出NaOH在水中的电离方程式___________ ，上述通电后总的化学方程式是___________。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸，写出氯化氢在水中的电离方程式为___________。

9、用氟硼酸(，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为为可溶于水的强电解质，回答下列问题：

(1)该电池放电时负极材料是___________，正极材料是___________。

(2)该电池在放电过程中，负极质量___________，正极质量___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(3)放电时，电解液中氟硼酸的浓度将___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(4)放电时的负极反应为___________，正极区酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

10、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为___________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

11、有以下几种物质①食盐晶体 ②液氨 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸晶体 ⑥KNO3溶液 ⑦硫酸氢钾 ⑧氢氧化钡 ⑨氯气 填空回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中属于电解质的是__________________；

（2）以上物质中属于非电解质的是________________；

（3）写出⑦、⑧两种物质分别溶于水后的电离方程式____________________________；

12、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

13、(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。

(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

14、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

①△H1____0，其理由是____。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器内CO2的体积分数保持不变

C.容器内气体密度保持不变          D.容器中压强保持不变

③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是____，图乙中t2时刻发生改变的条件是____。

④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。

(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。

①v(H2)=____kPa·min-1。

②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。

15、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。

(1)下列能源属于新能源的有______(填序号)

①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤

(2)如图所示装置，铜电极发生的反应______。溶液中H+移动方向是向______(填“左”或“右”)。初始时测得稀硫酸温度20℃，随反应进行，发现锌电极表面有少量气泡逸出，此时测得反应溶液的温度______20℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)下列有关氢氧燃料电池说法不正确的是_______。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同