汉中2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。

(2)个气体分子质量为的相对原子质量为___________。

(3)己知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。

(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。

3、印刷电路板的主要反应是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其中氧化剂是______，氧化产物是________；若反应中消耗了32g铜，转移电子的物质的量为_____。

4、下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(填写序号）

（1）互为同系物的是______,（2）互为同分异构体的是_____________,

（3）互为同位素的是______,（4）互为同素异形体的是_________,

（5）是同一物质的是______。

5、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_______；

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，Fe3+和Cu2+是_______；该图示的总反应的化学方程式为_______。

6、Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；  D、同一种物质的是_________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

（1）含有30个氢原子的烷 ；

（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为   ；

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。

Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为   。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。

7、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

8、Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。

(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。

Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。

(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。

①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠

(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

9、下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

(1)写出的元素符号：________。

(2)写出在元素周期表中的位置：________。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(4)简单气态氢化物的稳定性：____。

(5)、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。

(6)下列说法不正确的是______(填标号)。

A．、的最高价氧化物对应的水化物酸性：

B．元素的单质具有半导体的特性，与可形成

C．、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应

D．的单质的氧化性大于

10、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2） 量取___  ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题

（1）A点溶液的溶质化学式为 。

（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为   g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。

11、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

12、（1）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

①欲干燥NH3需使用仪器_____；

②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_____；

③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用_____；

④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用_____．

（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．

①固体和液体的分离_____．

②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_____．

③几种沸点相差较大的互溶液体的分离_____．

④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：_____．

13、（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

14、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。

(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)化合物e3z遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

15、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、 I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：

已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，

②还原步骤中的反应：Na2SO3+ I2+H2O=2NaI+H2SO4

(1)操作X的名称为_______。

(2)流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于_______反应(基本类型)。

(3)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是_______ ，呈_______色，下层液体的成分是_______，呈_______色。