山南2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空。

(1)用系统命名法对下列有机物进行命名，或根据名称写出有机物的结构简式。

①的名称为_______。

②顺—2—氯—2—丁烯的结构简式为_______。

(2)写出由全氟丙烯(CF3CF=CF2)加聚所得聚合物的结构简式：_______。

(3)萘()与苯都属于芳香烃。

①萘的同系物的通式为_______。

②萘的一氯代物有_______种。

(4)丙烯氰(CH2=CHCN)是常见的有机合成原料，可由A与HCN(结构式为H-C≡N)通过如下反应得到：ACH2=CHCN

①A到丙烯氰的反应为加成反应，写出A的结构简式：_______。

②由结构分析可知，丙烯氰与足量H2加成反应后所得产物的结构简式是_______。

3、右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：   。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置   （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入   极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向 极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是   （填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气.

4、(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

a.亚硝酸盐被还原  b.维生素C是还原剂 c.中毒过程中Fe2+被氧化  d.解毒过程中维生素C表现出氧化性

(2)某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 → O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平______。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

(3)Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠(Na2FeO4)、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2 : 1，该反应的化学方程式为_____，在该反应中Na2O2的作用是_____(填序号)。

a．氧化剂 b．还原剂   c．既是氧化剂也是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂

5、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

6、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：_____。

(2)a与H2S发生反应的化学方程式：_____。

(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为：_____。

(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式_____。

(5)关于氮及其化合物的说法错误的是_____。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

7、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是___，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为____(用字母表示)

A.正戊烷    B.异戊烷     C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷       E.C3H8

(3)苯乙烯()中处于同一平面的原子最多有____个，苯乙烯使溴水褪色，其化学方程式为____，该反应的类型是____。

(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8mol，其化学式为____，其结构中一氯代物只有一种烷烃的结构简式为：______。

8、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为_______________________。

（2）该气体所含原子总数为______________________ 。

（3）该气体在标准状况下的体积为______________________ 。

9、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

10、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。

（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。

11、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

12、某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：

①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；

②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另

一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________

(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_________________。

(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为__________________。

13、为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，小强同学往盛有100g该过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为101.8g。

求：(1)生成的氧气的质量_______；

(2)该过氧化氢溶液溶质的质量分数________。

14、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。

(1)该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：

①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。

②反应达平衡时，的转化率为___________。

③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。

A.升高体系温度能加快反应速率

B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率

C.将从体系中分离能减慢反应速率

D.使用催化剂对反应速率无影响

④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A.的消耗速率与的生成速率之比为

B.、、、的浓度均不再变化

C.容器中压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为___________极(填“正”或“负”)；极的电极反应式为___________。

15、溶液在工业上可用于刻蚀铜箔电路板。从刻蚀后的废液中可回收铜并使刻蚀液再生，流程如图所示(省略部分物质)。

完成下列填空。

(1)写出溶液刻蚀铜箔的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(2)从固体中分离出铜，试剂X为_______。

(3)将滤液再生为刻蚀液的过程中，试剂Y的作用为_______。

(4)检验废液中是否含有的操作_______。

(5)取少量滤液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象_______，用方程式解释上述现象_______。

(6)如图用导线连接电极，可以加快溶液刻蚀铜箔的速率，请补充相关信息。

电极材料为_____；离子导体为_____；Cu为_____