资阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

3、按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②   B．④③①② C．②③④① D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

4、（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______。

A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂

B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3

C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3

要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。

A．B a ( O H ) 2       B． B a ( N O 3 ) 2       C．BaCl2

Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______； 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

5、按要求填空。

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。

(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。

(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。

(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

6、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)下列8种化学符号：① 、②、③、④ 、⑤、⑥、⑦、⑧。

表示核素的符号共___________种，互为同位素的是___________。(填序号)

(2)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是___________；既有离子键又有极性键的是___________。(填序号)

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。

(4)已知拆开1mol H-H键，1molO-H(g)键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O(g)所释放的热量为___________ kJ

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

7、硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

(1)①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。

②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，工业上对燃料中的硫元素进行固化处理，写出固化的化学方程式：___________。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是___________(填字母)；

②装置②中发生反应的离子方程式为：___________；

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是___________。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

8、一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

I．CaO+H2O=Ca(OH)2

II．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

III．2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是___(填化学式)。

(2)属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)属于氧化还原反应的是___(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达100℃以上，请解释___(写出一点即可)。

9、明矾[，摩尔质量为：474g/mol]常用于净水，实验室可用废易拉罐(主要含Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾，其实验过程为：取12g废易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44L，充分反应后通入一定量，过滤后，在所得固体中加入适量和溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。

(1)明矾属于复盐，写出在水中的电离方程式：______。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：______，要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下_____L。

(3)若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)若Al在转化过程中转化率为90%，则可生产___克含90%明矾粗品？(无解题过程不给分)。

10、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)画出d元素原子的结构示意图___________，其气态氢化物溶于水显___________性。(填“酸”或“碱”)

(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱___________＞___________。___________

(3)表中j元素在元素周期表中的位置是___________。

(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是___________。

11、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B   、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）   。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为   ，现象为   ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有   （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物   ，A单质   。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：   。

12、资料显示：无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水极易发生水解；与氢气在305～350℃发生反应。可以和溶液反应产生蓝色沉淀。某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下：

实验步骤如下：

a.打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将处电控温装置调整至室温，待装置上方_______(现象)，点燃处酒精灯；

b.待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验；

c.取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。

请回答下列问题：

(1)下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)；

(2)实验室选用如下装置制备，则该反应的离子方程式为_______；

(3)补全步骤处的实验现象_______；

(4)步骤中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是_______；

(5)实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是_______，经改进后，可行的验证方法是_______；

(6)经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是，请写出无水氯化铁与反应化学方程式_______。

13、从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

14、现有下列六种物质：①Al   ②NaHCO3溶液 ③KOH固体   ④SiO2   ⑤熔融Na2CO3   ⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。

(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。

(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_______。

15、离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：

(1)写出下列反应的离子方程式

①向石灰石滴加盐酸________________；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。

(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①________________；

②____________________

(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。