河池2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是   ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：   ，该物质所含化学键类型   ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式   。

3、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

4、回答下列问题

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2.

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol

B．2mol

C．1.25mol

D．0.5mol

(4)写出的分子式：___________，用系统命名法对该有机物进行命名___________。

5、Fe(OH)3 胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_____色，停止加热，可 得到 Fe(OH)3 胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(3)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，原因是_____。

b． 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。

6、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)

a.简单离子的半径D＞C

b.气态氢化物的稳定性D比C强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ ＞ _______ (填氢化物化学式)，理由_______

7、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

8、298 K，101 KPa下，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______；

(3)反应进行至2 min，X的转化率为_______；

(4)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是_______。

A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都变为0

D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

9、硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是______。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①反应Ⅱ的化学方程式为______。

②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由______(用化学方程式表示)。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号：

①________，②________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________。

⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________________________________。

11、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

12、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

(1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___；碱石灰的作用是__________________

(2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________.

(3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是___；②氨气燃烧的化学方程式是________________________.

13、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

14、回答下列问题：

(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：

图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。

(2)锂－空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：LiOH；B极产物：Li2O2、LiOH，B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____。

结论：H2O降低锂－空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4，请写出负极的电极反应式：_____。

(4)图4所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____。

15、二硫化钨(，其中W的化合价为)可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是，还含少量)制备二硫化钨的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为____，操作I中用作引流的玻璃仪器是____。

(4)生成二硫化钨的化学方程式为，若反应中转移电子，则生成的质量是____g。