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河池2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、12分)下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

     

    请用化学用语回答下列问题

    1)在上述元素中,金属性最强的是 ,在元素中,原子半径最大的是  

    2中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

    3)用电子式表示形成的化合物的形成过程

    4)表中元素可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:   ,该物质所含化学键类型   0.1mol X与水反应转移电子数为:

    5)表中元素可形成一种相对分子量为66的共价化合物YY分子中各原子均达到“8电子稳定结构Y的结构式  

     

  • 3、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题:

    (1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

    装置

       

       

       

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    ①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。

    ②装置乙中正极的电极反应式为___________

    ③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________

    (2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和,利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。

    ①写出甲醇燃烧的化学方程式:___________

    ②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图:

       

    a电极是___________极,此时b电极发生反应的电极反应式是______________________(填“a”或“b”)电极移动。

  • 4、回答下列问题

    (1)下列几组物质中,互为同系物的有___________(填序号,下同),互为同分异构体的有___________;属于同种物质的有___________

    ①O2和O3;②35Cl和37Cl;③CH3CH3和CH3CH2CH3;④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2;⑤乙醇、乙烷;⑥;⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2.

    (2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型),请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式:___________

    (3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则生成HCl的物质的量为___________。

    A.2.5mol

    B.2mol

    C.1.25mol

    D.0.5mol

    (4)写出的分子式:___________,用系统命名法对该有机物进行命名___________

  • 5、Fe(OH)3 胶体是中学常见的胶体,某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体,并探究其性质。

    (1)制备方法:将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体变为_____色,停止加热,可 得到 Fe(OH)3 胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____

    (2)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_____

    (3) Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液,结果出现了一系列变化。

    a.先出现红褐色沉淀,原因是_____

    b 随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_____

  • 6、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

       0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    (1)C元素在周期表中的位置为_______ ,其离子结构示意图为:_______

    (2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

    (3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)

    a.简单离子的半径D>C

    b.气态氢化物的稳定性D比C强

    c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    (4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为_______

    (5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低______________ (填氢化物化学式),理由_______

  • 7、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质,F为黄绿色气体单质,I为红褐色固体,P为淡黄色固体。回答下列问题:

    (1)B的化学式为___________;C溶液的颜色为:___________

    (2)N长期置于空气中,最后形成的物质是:___________(填化学式)

    (3)H生成I的化学方程式为:___________

    (4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________

    (5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________

    (6)P可以做供氧剂,其原理是___________。(用方程式表示)

  • 8、298 K,101 KPa下,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

    (1)该反应的化学方程式为_______

    (2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为_______

    (3)反应进行至2 min,X的转化率为_______

    (4)下列关于化学反应速率的说法中,错误的是_______。

    A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

    B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

    C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都变为0

    D.增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

  • 9、硅是带来人类文明的重要元素之一,硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

    (1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅,其化学方程式是______

    (2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:

    ①反应Ⅱ的化学方程式为______

    ②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下,除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

    (3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

    ①洗涤石英砂的目的是______

    ②将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______

    ③在以上流程中,能否将盐酸改为NaOH溶液,请说明理由______(用化学方程式表示)。

  • 10、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

     

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)写出元素符号:

    ________,②________,⑨________

    (2)写出下列反应的化学方程式:

    ⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应:________________________________________

    ⑥的单质在③的单质中燃烧:__________________________________________

  • 11、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

    I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题:

    (1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______,Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    (2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______

    (3)从分类角度分析判断,下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

    A.

    B.

    C.

    D.

    II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

    (4)实验室常用制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______

    (5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:

    请回答:

    ①根据下图判断,使用亚硝化菌的最佳条件为_______

    ②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

    (6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质:

    (1)制备氨气:用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是___;碱石灰的作用是__________________

    (2)氨的催化氧化:将产生的氨气与过量的氧气通到装置B,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(”),原因是_____________________.

    (3)点燃氨气:已知氨气可在纯氧中安静地燃烧,变成氮气。将氧气和氨气分别从ab两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:两气体通入的先后顺序是___氨气燃烧的化学方程式是________________________.

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

    (2) 求此化合物M的分子式?

    (3) 该有机物1分子中有1个苯环,试写出一种满足条件的M的结构简式。

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、回答下列问题:

    (1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置,它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图:

    图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____

    (2)锂-空气电池的理论能量密度高,是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为:2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响:向非水电解液中加入少量水,放电后检测A、B电极上的固体物质:A极产物:LiOH;B极产物:Li2O2、LiOH,B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____

    结论:H2O降低锂-空气电池放电、充电循环性能。

    (3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4,请写出负极的电极反应式:_____

    (4)图4所示装置为电化学气敏传感器,通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____

  • 15、二硫化钨(,其中W的化合价为)可用作润滑剂,还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是,还含少量)制备二硫化钨的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)中铁元素的化合价为___________

    (2)在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________

    (3)过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为____,操作I中用作引流的玻璃仪器是____

    (4)生成二硫化钨的化学方程式为,若反应中转移电子,则生成的质量是____g。

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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