1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、(12分)下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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3 | ① | ③ | ④ |
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| ⑨ |
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4 | ② |
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请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中,金属性最强的是 ,在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ;
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式: ,该物质所含化学键类型 ,0.1mol X与水反应转移电子数为: 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式 。
3、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题:
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________。
③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和,利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。
①写出甲醇燃烧的化学方程式:___________。
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图:
a电极是___________极,此时b电极发生反应的电极反应式是___________,向___________(填“a”或“b”)电极移动。
4、回答下列问题
(1)下列几组物质中,互为同系物的有___________(填序号,下同),互为同分异构体的有___________;属于同种物质的有___________。
①O2和O3;②35Cl和37Cl;③CH3CH3和CH3CH2CH3;④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2;⑤乙醇、乙烷;⑥;⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2.
(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型),请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式:___________。
(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则生成HCl的物质的量为___________。
A.2.5mol
B.2mol
C.1.25mol
D.0.5mol
(4)写出的分子式:___________,用系统命名法对该有机物进行命名___________。
5、Fe(OH)3 胶体是中学常见的胶体,某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体,并探究其性质。
(1)制备方法:将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体变为_____色,停止加热,可 得到 Fe(OH)3 胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____。
(2)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_____。
(3)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液,结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀,原因是_____。
b. 随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_____。
6、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为_______ ,其离子结构示意图为:_______
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)
a.简单离子的半径D>C
b.气态氢化物的稳定性D比C强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为_______
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ > _______ (填氢化物化学式),理由_______
7、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质,F为黄绿色气体单质,I为红褐色固体,P为淡黄色固体。回答下列问题:
(1)B的化学式为___________;C溶液的颜色为:___________;
(2)N长期置于空气中,最后形成的物质是:___________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为:___________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。
(6)P可以做供氧剂,其原理是___________。(用方程式表示)
8、298 K,101 KPa下,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为_______;
(2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为_______;
(3)反应进行至2 min,X的转化率为_______;
(4)下列关于化学反应速率的说法中,错误的是_______。
A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢
B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都变为0
D.增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率
9、硅是带来人类文明的重要元素之一,硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。
(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅,其化学方程式是______。
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①反应Ⅱ的化学方程式为______。
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下,除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是______。
②将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______。
③在以上流程中,能否将盐酸改为NaOH溶液,请说明理由______(用化学方程式表示)。
10、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① | ② | ③ |
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三 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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(1)写出元素符号:
①________,②________,⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应:________________________________________。
⑥的单质在③的单质中燃烧:__________________________________________。
11、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题:
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______,Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(3)从分类角度分析判断,下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A.
B.
C.
D.
II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
(4)实验室常用与
制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
请回答:
①根据下图判断,使用亚硝化菌的最佳条件为_______。
②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。
(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式_______。
12、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质:
(1)制备氨气:用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是___;碱石灰的作用是__________________
(2)氨的催化氧化:将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”),原因是_____________________.
(3)点燃氨气:已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧,变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:①两气体通入的先后顺序是___;②氨气燃烧的化学方程式是________________________.
13、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知该有机物的相对分子质量为108。
(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 该有机物1分子中有1个苯环,试写出一种满足条件的M的结构简式。
14、回答下列问题:
(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置,它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图:
图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。
(2)锂-空气电池的理论能量密度高,是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为:2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响:向非水电解液中加入少量水,放电后检测A、B电极上的固体物质:A极产物:LiOH;B极产物:Li2O2、LiOH,B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____。
结论:H2O降低锂-空气电池放电、充电循环性能。
(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4,请写出负极的电极反应式:_____。
(4)图4所示装置为电化学气敏传感器,通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____。
15、二硫化钨(,其中W的化合价为
)可用作润滑剂,还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是
,还含少量
)制备二硫化钨的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为____,操作I中用作引流的玻璃仪器是____。
(4)生成二硫化钨的化学方程式为,若反应中转移
电子,则生成
的质量是____g。