台州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：

（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出

①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。

3、500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆( )=2v正()

d． 容器内密度保持不变

4、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

5、写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

(1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2析出晶体，晶体受热得到纯碱： _______、  _______。

(2)漂白粉长期露置在空气中会失效： _______ 、 _______。

6、以下11种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

⑩NaOH ⑪NH3·H2O

请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）

(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。

(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。

(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。

7、某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：

I.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

(1)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到结论：_______。

(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此_______，_______，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算_______ (写出计算过程)

(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是①_______，②_______。

8、回答下列问题。

(1)补齐物质与其用途的连线___________。

(2)上述NaHCO3的用途，利用了它的________ (填“物理”或“化学”)性质。

(3)Na2O2可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：________、________。

9、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价

SO42- ____ 　　 SO32- ____  ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____  　　 K2MnO4 ____ 　  FeSO4 ____ 　  FeCl3____

10、按要求回答下列问题

Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：___________。

(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，取补铁剂少许溶于水配成溶液，___________(填写实验操作、现象和结论)

(3)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。

(4)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度___________(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为___________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3，合金中镁铝的物质的量之比为___________。

11、液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl3吸收管内质量为0.270g。

(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______。

(2)计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全______？

12、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

A.钠          B.镁          C.铝         D.钾

（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末       

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸            

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

（1）实验装置：

（1）填写所示仪器名称：B__________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

13、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

14、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。

①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是_______。

②X的化学式可表示为_______。X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是_______。

(2)某溶液中有、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项)

A．

B．

C．

D．

(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______。

(4)向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)

①a表示的是_______的变化曲线。

②_______，_______。(结果以小数形式表示)

③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为____，最多可溶解铜粉的质量是____g。

15、I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。

A．CO的燃烧       B．CaCO3的分解反应       C．Al和Fe2O3的反应  

(2)下列关于能源说法不正确的是___________ (填序号)

A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、__________，产生上述现象的原因是________。

II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做___________极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为___________(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

(2)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为___________。

(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+