潍坊2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；

（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。

3、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极_______(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气，则b极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

4、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

5、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。

(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。

(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。

(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。

A．酸性：HCl＞H2S

B．非金属性：O＞S

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．热稳定性：HCl＞H2S

(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。

6、B、C、N、O、Si、S 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R，晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）。

a．离子键  b．共价键   c．范德华力  d．金属键

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）与SO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出热量 0.52kJ，该反应的热化学方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为______。

7、写出下列化学反应的离子方程式

①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。

②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。

③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。

④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。

8、（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

A产生无色气体 B产生白色沉淀   C.产生蓝色沉淀   D.产生红色固体

（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。

（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。

9、NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。

①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。

②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。

③若反应温度过高会生成副产物NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。

10、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是____。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。

③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_______(填序号)。

A．CO   B．H2   C．CO2

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋＋H＋－Fe2＋＋＋H2O(未配平)

①配平后的反应中H＋前的化学计量数为_________。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。CH3OH的摩尔质量是___g∙mol−1；标准状况下，5.6LCO2的物质的量是___mol，质量是___g。

(2)等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为___。

(3)可用氢氧化钠溶液除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，写出该除杂反应的化学方程式：___。

(4)NaNO2有咸味，有毒。NaNO2加热到320°C以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___。工业上可用NH4Cl处理含NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的N2，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

12、实验室里需用的溶液。现有下列仪器：

A．烧杯                    B．500mL量筒                    C．500mL容量瓶                    D．玻璃棒             E．天平

(1)用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。

(2)用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。

(3)假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。

13、物质的量的相关计算：（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）7.1g Cl2含有________个Cl原子。

（2）标准状况下，1.204×1024个CO2分子的体积为________。

（3）16 g CH4含有质子的物质的量为_________。

（4）将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（5）相同质量的C2H4和C2H6的物质的量之比为________，所含氢原子的物质的量之比为________；若欲使C2H4和C2H6中氢元素的质量相等，则C2H4和C2H6的质量之比为________。

（6）21.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________。

（7）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共13.44 L，质量为23.2 g。则两种气体的物质的量之和为____________，其中CO2的物质的量为________。

14、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：

已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3(可溶于水)+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(难溶于水)。

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；滤渣1中加入稀硫酸发生的反应离子方程式为___________。

(2)过程1涉及的分离操作为___________。

(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：___________。

(4)过程3中加入的过量试剂A为氨气，反应的化学方程式为___________。

(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________。

(6)由溶液B得到绿矾的实验操作是___________。

15、甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。

I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程为___________。

(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。

(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO)=___________。

II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① △H=-321.5kJ/mol

② △H=+250.3kJ/mol

③ △H=-90.0kJ/mol

(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是___________。

III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：

(5)该电池的负极反应为___________。