大同2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

（1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。

（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是__，属于氧化物的是__，属于盐的是__。(填序号)

3、(1)小苏打可用于焙制糕点，原因是(用化学方程式表示)______。

(2)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式_______。

(3)如果在家中直接使用自来水养金鱼，需除去其中残留的次氯酸化学方程式为________。

(4)84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为______。

4、（1）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：

a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是____________。

b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_____________。

c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_________。

（2）有4种无色液态物质： a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、

c.苯()、d.甲苯()，

请回答下列问题：

①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)，

②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)。

③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________(写编号)，反应的化学方程式为_____________________________________________________。

5、人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

a、有磁性，是FeO与的混合物       b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c、FeO在空气里受热能迅速生成       d、能被CO还原为Fe粉

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计___________(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

6、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤NaOH固体；⑥铁丝；⑦酒精；⑧硫酸；⑨；⑩熔融KCl。回答下列问题：

(1)上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。

(2)提纯物质④的实验方法叫做___________。

(3)制备④的化学方程式为___________。

(4)在⑤的溶液中与会发生如下反应：(未配平)，若生成2 mol ，则需消耗标准状况下___________L。

7、写出下列反应的化学方程式

(1)氧化铝与氢氧化钠反应______________

(2)钠在空气中燃烧____________________

(3)过氧化钠吸收二氧化碳______________

8、写出下列反应的离子方程式：

Fe与HCl溶液的反应___________________________________________。

Na2CO3溶液与HCl溶液的反应____________________________________。

NaCl溶液和AgNO3溶液________________________________________。

9、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___________价。

(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为-1价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，

(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

(5)下列物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属非电解质的是___________。

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

10、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)输入氢气的一极为____极。

(2)写出正极反应式：____。

(3)电池中每转移1mol电子，消耗H2和O2的物质的量共为____。

(4)若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为____。

11、华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。

(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是__。

(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化学式是__，其中的碳原子和硅原子之间通过__(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是__(写一种)。

12、图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

13、计算：

(1)3.6 g H2O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。

(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。

(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量浓度为_______。

14、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：

①2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)       △H1=-227kJ·mol-1

②8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-348kJ·mol-1

(1)反应②的平衡常数表达式K=____。

(2)氧的质量分数：载氧体I_____(填“＞”“=”或“＜”)载氧体II。

(3)往盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气【计算时空气中氧气的物质的量分数x(O2)近似为20%】，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时O2的平衡转化率α(O2)=____(百分数保留三位有效数字)。

(4)根据图，平衡时x(O2)随温度升高而增大的原因是____。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是___。

(5)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反应②活化能如表所示。

由表中数据判断：使用____(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a____b(填“＞”“=”或“＜”)。

II.我国科学家研究Li—CO2二次电池，取得了重大科研成果，电池总反应是3CO2(g)+4Li(s)2Li2CO3(s)+C(s)。回答下列问题：

(6)Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池的放电过程中的CO2在____(填“正”或“负”)极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，写出放电时该电极的电极反应方程式____。

(7)已知：2CO2(g)+2Li(s)=Li2CO3(s)+CO(g) △H1=-539kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=CO(g)       △H2=+86kJ·mol-1

充电过程总反应的热化学方程式为____。

(8)放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO2，测得正、负极的质量变化分别为△m1g和△m2g。假设有机电解质溶液的体积不变，则Li+的物质的量浓度____(填写“增大”、“减小”或“不变”)；理论上，△m1g-△m2g的值是_____g。

15、I.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

Ⅱ.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(5)b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子排布图为______。

(6)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_____(填化学式，写出两种)。

(7)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是______(填化学式)。

(8)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_____，阳离子中存在的化学键类型有_____；该化合物加热时首先失去的组分是____，判断理由是_____。