平潭综合实验区2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦NH3⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)现有以下物质：

①氩气 ②NaOH③AlCl3④BaCl2 ⑤硫酸 ⑥NH3 ⑦CCl4 ⑧H2O2，

a．以上物质中只含离子键的物质是___________(填序号，下同)；含非极性键的物质是___________；含有共价键的离子化合物是___________；

b．用电子式表示⑧的形成过程___________。

3、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：

(1)原样品中铝的物质的量为______。

(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。

(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。

4、一、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

取白磷①的乙醚溶液，加蒸馏水②。

先滴加氯化金水溶液③，再滴加一定浓度的④溶液，振荡变成棕红色。

加热煮沸至溶液变成透明红色。

分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是_____________填序号，下同，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。 

该分散系属于________，其分散质是__________。 

所得红色溶液__________填“能”或“不能”继续加热。

二、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是______________

在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为_________。

5、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。

②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。

6、由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为_______；

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上发生的电极反应式为_______。

7、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

8、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

9、（1）0.5molSO2共约含有   个原子，它与   g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)      。

（3）5molCO的质量为   ，其中含有一氧化碳的数目为   。

10、现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 ⑪硝酸

请用序号填空：

(1)可导电的物质是___________ 。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)属于电解质但不能导电的是___________ 。

(5)既能导电又是电解质的是___________。

(6)既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

(7)属于酸的是___________ (填序号，下同)，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

11、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

12、Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是   。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是   (固体)和   溶液；

②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式   ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。

13、某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值__________；

（2）X元素在周期表中的位置__________；

（3）把X的单质放入水中，有何现象？__________，写出反应的化学方程式__________。

14、下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：

(1)c的元素符号___________，它在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。

(2)由a和b组成含10个电子的分子的电子式___________。

(3)d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为___________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为___________，该物质与水反应的化学方程式为___________。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是___________(填标号)。

A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质

B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱

C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强

15、1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度与的关系为___________。

(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。

(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。